《2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是( )ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2参考答案:C根据电池反应式知,Zn失电子化合价升高作负极,不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,则可溶性铜盐溶液作电解质溶液;A应该是Zn作负极、Cu作正极,故A错误;B应该是Cu作负极、Ag作正极,电解
2、质溶液为硫酸,无法发生自发的氧化还原反应,不能构成原电池,故B错误;CZn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,故C正确;D电解质溶液不是硫酸铜,用的是FeCl3,形成的原电池不吻合,故D错误;故选C。2. 下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应:CO32+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应:OH+H=H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案:C试题分析:A碳酸钙是不溶性的盐,不可拆分,故A错误;B铁跟稀硫酸反应生成Fe2,故B错误;C硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH
3、+H=H2O,故C正确;D铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag,故D错误;答案为C。3. 在光照条件下,将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后,得到的产物是 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl参考答案:D略4. 某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ DK+、Cl-、Al3+、SO42-参考答案:CD
4、5. 能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由在自然界中大量存在的水来制取:,该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题: 关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不可行的是A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢气成为二级能源B设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C寻找高效催化剂,利用太阳能使水分解产生氢气D寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气参考答案:A6. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使
5、NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ 3ClO-=N2+ 3Cl-+ 2H+ 3H2O。下列说法中,不正确的是( )A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B. 还原性 NH4+ Cl-C. 反应中每生成1 mol N2,转移3 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案:C点睛:本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,解题关键:准确理解氧化还原反应相关概念,把握反应中元素的化合价变化,题目难度中等,易错点选项D,学生只想到NaClO使NH4 完全转化为N2,考虑不到反应后溶液的酸碱性。7. 下列反应属于氧化还原反应的是A3NaOH + FeCl3Fe
6、(OH)3+ 3 NaCl BHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2C. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2ODCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl参考答案:C略8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸参考答案:A9. 根据下列事实所作的结论,正确的是 编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相
7、对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加新制银氨溶液后再加热,无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构。参考答案:D略10. 下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案:B略11. 下列说法正确的是A. SO2 能使品红溶液褪色,其漂白
8、原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案:C【详解】A. SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水不相同,氯水利用的是其强氧化性,A错误;B. NO易被氧化为二氧化氮,应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,B错误;C. 浓硫酸与过量的锌反应,开始生成二氧化硫,硫酸浓度变小以后,稀硫酸和锌反应生成氢气,则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体,C正确;D. 检验NH4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,但应该用湿
9、润的红色石蕊试纸检验生成的气体,D错误;答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意随着反应的进行,酸的浓度逐渐减小引起的质变问题:典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化。12. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A. 清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D. 水泥、冶金工厂常用
10、高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染参考答案:C【分析】气溶胶具有丁达尔现象;胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子;红褐色沉淀是生成的氢氧化铁,不是胶体;烟尘属于气溶胶,胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象,和胶体性质有关,A正确;土壤胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子,可用胶体的知识解释,B正确;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,C错误;烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,D正确。故选C。13. 下列金属中,常温下能被浓HNO3溶解的是( )A. AlB. AgC. FeD.
11、Au参考答案:B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化,不能被溶解,A不符合题意;B.浓HNO3具有强的氧化性,可以在室温下与Ag发生反应,使其溶解,B符合题意;C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化,不能被溶解,C不符合题意;D.Au活动性很弱,在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化,D不符合题意;故合理选项是B。14. 下列过程中,破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解参考答案:A略15. 下列表达式不正确的是A. 四氯化碳分子的电子式: B. S2的结构示意图:C. 氮气分子的结构式: D. 氚的原子符号:参考答案:A分析
12、:A. 四氯化碳分子中氯原子还有未参与成键的电子;B. S2的核外电子数是18;C. 氮气分子中含有三键;D. 氚的质子数是1,质量数是3。详解:A. 四氯化碳是共价化合物,其电子式为,A错误;B. S2的核外电子数是18,其结构示意图为,B正确;C. 氮气分子中含有氮氮三键,结构式为NN,C正确;D. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,因此氚的原子符号可表示为,D正确,答案选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:(1)Cu、Fe过滤洗涤(2)Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_(填序号),
13、理由是_。你是否有简便的方法,若有,请写出做法:_。参考答案:(2) 去除铁而增加了铜 用磁铁吸取铁屑略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为_。(2)04min内,用B表示的反应速率v(B)=_。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆),(填“”“ (4)BD解析:(1)由图可以知道,从反应开始,A的物质的量减少,B的物质的量增加,则A为反应物、B为生成物,开始至4min时,A减少0.8mol-0.4 mol =0.4 mol ,B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol ,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道,A、B的化学计量数比为2:1,且后来达到平衡状态,则反应为2A?B;(2) 04min内,B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol,则用B表示的反应速率v(B)