《2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省怀化市黔阳第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2参考答案：C根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液；A应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B应该是Cu作负极、Ag作正极，电解
2、质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；CZn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D电解质溶液不是硫酸铜，用的是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D错误；故选C。2. 下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：C试题分析：A碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B铁跟稀硫酸反应生成Fe2，故B错误；C硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH
3、+H=H2O，故C正确；D铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。3. 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl参考答案：D略4. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ DK+、Cl-、Al3+、SO42-参考答案：CD
4、5. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题： 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：A6. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使
5、NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ 3ClO-=N2+ 3Cl-+ 2H+ 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性 NH4+ Cl-C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，解题关键：准确理解氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化，题目难度中等，易错点选项D，学生只想到NaClO使NH4 完全转化为N2，考虑不到反应后溶液的酸碱性。7. 下列反应属于氧化还原反应的是A3NaOH + FeCl3Fe
6、(OH)3+ 3 NaCl BHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2C. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2ODCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl参考答案：C略8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：A9. 根据下列事实所作的结论，正确的是 编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相
7、对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：D略10. 下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白
8、原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿
9、润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。12. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 水泥、冶金工厂常用
10、高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染参考答案：C【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。13. 下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ）A. AlB. AgC. FeD.
11、Au参考答案：B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意；B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意；C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意；D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意；故合理选项是B。14. 下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解参考答案：A略15. 下列表达式不正确的是A. 四氯化碳分子的电子式： B. S2的结构示意图：C. 氮气分子的结构式： D. 氚的原子符号：参考答案：A分析
12、：A. 四氯化碳分子中氯原子还有未参与成键的电子；B. S2的核外电子数是18；C. 氮气分子中含有三键；D. 氚的质子数是1，质量数是3。详解：A. 四氯化碳是共价化合物，其电子式为，A错误；B. S2的核外电子数是18，其结构示意图为，B正确；C. 氮气分子中含有氮氮三键，结构式为NN，C正确；D. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此氚的原子符号可表示为，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_（填序号），
13、理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出做法：_。参考答案：（2） 去除铁而增加了铜 用磁铁吸取铁屑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)04min内,用B表示的反应速率v(B)=_。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆),(填“”“ (4)BD解析：(1)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4 mol =0.4 mol ，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol ，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为2:1，且后来达到平衡状态，则反应为2A?B；(2) 04min内，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol，则用B表示的反应速率v(B)
