《2021年湖南省郴州市香梅中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省郴州市香梅中学高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省郴州市香梅中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D参考答案：D略2. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸
2、根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略3. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJ?mol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是
3、恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变
4、，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故B错误；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故C错误；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓
5、度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D4. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略5. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol参考答案：C略6. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆
6、浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。7.
7、 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略8. 下列有关化学用语，表达正确的是ANa2S的电子式： B铯137：137Cs CO2的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略9. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案：AD10. 参考答案：D11. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
8、B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂参考答案：D12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D13. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保
9、持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+1参考答案：D略14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4C
10、X与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：AD略15. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L （ ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴
11、酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ，步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。参考答案：35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe
12、3+37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr26H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2CaCO2可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1
13、7. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结
