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1、2021年湖南省郴州市香梅中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D参考答案:D略2. 下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( ) A. 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应,生成盐和水C. 酸
2、根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂,不能做还原剂参考答案:B略3. 如图所示,隔板I固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+2B(g)xC(g)H=192kJ?mol1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变下列说法正确的是()A若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:(M)(N)B若x3,达到平衡后B的转化率关系为:(M)(N)C若x3,C的平衡浓度关系为:c(M)c(N)Dx不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案:D【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是
3、恒温恒容下建立的平衡,N容器是恒温恒压下建立的平衡,A若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效;B若x3,由于反应后气体体积增大,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动;C若x3,由于反应后气体体积减小,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动;D恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后,A与B的物质的量之比都是1:2,为等效平衡,反应物的浓度相同【解答】解:M容器是恒温恒容下建立的平衡,N容器是恒温恒压下建立的平衡,A若x=3,由于反应前后气体体积不变
4、,N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A的体积分数关系为:(M)=(N),故A错误;B若x3,由于反应后气体体积增大,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B的转化率增大,所以达到平衡后B的转化率关系为:(M)(N),故B错误;C若x3,由于反应后气体体积减小,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C的平衡浓度增大,所以C的平衡浓度关系为:c(M)c(N),故C错误;D恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后,A与B的物质的量之比都是1:2,为等效平衡,反应物的浓
5、度相同,即平衡后N容器中A的浓度均相等,故D正确;故选D4. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( ) A胶体带电荷,而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能参考答案:D略5. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为( )A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol参考答案:C略6. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆
6、浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案:A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,故A正确;B、豆浆为胶体,加热煮沸后蛋白质变质,失去活性,但不能分解为氨基酸,故B错误;C、牛奶为胶体,果汁中含有电解质,牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉,故C错误;D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液,加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的,故D错误;综上所述,本题应选A。7.
7、 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是参考答案:D略8. 下列有关化学用语,表达正确的是ANa2S的电子式: B铯137:137Cs CO2的结构示意图: D乙烯分子的球棍模型:参考答案:D略9. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的 NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案:AD10. 参考答案:D11. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
8、B通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性D氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂参考答案:D12. 如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案:D13. 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保
9、持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:(已知kJmol)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+1参考答案:D略14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4C
10、X与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案:AD略15. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L ( )参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 七、(本题共12分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:35.上述使用的氢溴
11、酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ,步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤; ;称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。参考答案:35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe
12、3+37.氢溴酸,除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩,冷却结晶。39.洗涤;23.50%.洗涤时,有少量的碳酸钙溶解。35.用浓溶液配制500ml稀溶液,因此,需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后溶解、配制500ml溶液,则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,因此,a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr26H2O,因此,其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶。39.对滤渣洗涤,除去表面吸附的离子,根据CaBr2CaCO2可求CaBr2的质量0.94g,质量分数为23.50%。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)1
13、7. (10分)将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量气泡。静止23小时,黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次,至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验;取少量黑色粉状物于试管中,滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物,并伴有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水,生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么?2生成黑色粉状物的原因是什么?3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜,应采取什么措施?参考答案:(1)铜、氧化铜、 少量锌粉(2)铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性,一部分锌遇H生成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着H2的放出。溶液的pH值增大,析出的Cu(OH)2也不断增多,并分解成黑色的CuO粉末。(3)抑制水解,采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察到紫红色的铜析出略18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A,且每个A分子中含有10个电子。请回答:(1)戊的原子结