《2020年新人教版化学必修一（全书）ppt课件省优》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年新人教版化学必修一（全书）ppt课件省优（690页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【推荐推荐】新人教版新人教版化学必修一（化学必修一（全书全书）课件）课件省优省优PPTPPT（共共690690张）（张）（20202020年制作）年制作）一次下载，终生使用一次下载，终生使用一次下载，终生使用一次下载，终生使用如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！因为因为再搜索到我再搜索到我的的机会为零机会为零！错过我，就意味着永远失去错过我，就意味着永远失去错过我，就意味着永远失去错过我，就意味着永远失去 精选精选精选精选各各各各省级省级省级省级优秀课优秀课优秀课优秀课原创原创原创原创获奖课件获奖课件获奖课件获奖课件请仔细核对教材版本与目录哦！请仔细核对
2、教材版本与目录哦！含本书所有课时，但顺序可能与目录不同学习目标1.了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。3.掌握SO42检验的原理和方法。一、化学实验安全1遵守实验室规则走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解安全措施(1)危险化学药品的存放易燃、易爆试剂应保存，放置在远离电源和火源的地方。基础知识梳理基础知识梳理密封密封(2)意外事故的紧急处理酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。若眼睛受化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)冲洗，然后用水冲洗。湿布或沙土湿布
3、或沙土大量水冲洗大量水冲洗Na2CO3溶液溶液稀醋酸稀醋酸若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的。若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。NaHCO3溶液溶液3掌握正确的操作方法(1)药品的取用药匙药匙镊子镊子胶头滴管胶头滴管量筒量筒直接倾倒直接倾倒(2)加热给液体加热时，可使用、。给固体加热时，可使用或。加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法法、法、法。试管试管烧杯烧杯烧瓶烧瓶蒸发皿蒸发皿试管试管坩埚坩埚向上排空气向上排
4、空气向下排空气向下排空气排水排水4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？【思考提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。例例例例1 1二、混合物的分离和提纯1过滤(1)概念：将与分离的一种方法。(2)主要仪器及用品：、。固体固体液体液体烧杯烧杯漏斗漏斗滤纸滤纸铁圈铁圈铁架台铁架台(带带玻璃棒玻璃棒(3)装置图：滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸上沿滤纸上沿漏斗上沿漏斗上沿液面液面滤纸上沿滤纸上沿烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃
5、棒三层滤纸处三层滤纸处漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：、。蒸发皿蒸发皿玻璃棒玻璃棒铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)酒精灯酒精灯(3)装置图：蒸发过程中要不断蒸发过程中要不断 ,当当 时，时，停止加热，用余热蒸干停止加热，用余热蒸干搅拌搅拌有大量晶体析出有大量晶体析出3粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、。(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤过滤蒸发蒸发杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐过量的BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2过量的NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg
6、(OH)22NaClCaCl2或BaCl2过量的Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的NaOH和Na2CO3适量盐酸NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO22.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？【思考提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。思考三、SO42的检验1试剂：。2步骤BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸白色白色课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一要点一要点一化学实验安全化学实验安全
7、六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)点燃前要先检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，再对装置加热六防内容可能引起事故的操作采取的措施防暴沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却防失火 可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要用通风设备；误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒六防内容可能引起事故的操作采取的措施防倒吸加热法制取并用排水法收集气体先将导
8、管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质进行尾气处理，如CO气体进行点燃处理化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是_(填写代号)。A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B将CO中毒者移至通风处抢救C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4例例例例1 1E被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气G拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯【解析】少量酒
9、精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。【答案】BCE(1)若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？(2)若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？【提示】(1)立即用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。互动探究互动探究1在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确
10、认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是()A观察比较它们的外观状态B各取少量分别放在手里试一试C各取少量分别放在口里品尝一下D用化学方法进行鉴别变式训练变式训练变式训练变式训练解析：选BC。为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来，一般采用物理方法或化学方法。物理方法常用的是过滤与蒸发。要点二要点二要点二要点二过滤和蒸发过滤和蒸发过滤是分离固液混合物的方法。操作要领一般可概括为：一贴、二低、三靠。蒸发是从溶液中获得溶质的方
11、法。此方法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质。特别提醒特别提醒在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体例例例例2 2对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均计算得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“”“”或“”)_5a%。【解析】对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进
12、行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C氧化产物；还原性：还原剂还原产物；如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2要点一要点一要点一要点一氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断2根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动
13、性顺序进行判断(常见元素)：3根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2I21氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。特别提醒特别提醒(2010年宜昌高一检测)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO
14、4例例例例1 1【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【答案】C1已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS2BBrClIS2CS2BrICl
15、DS2IBrCl变式训练变式训练变式训练变式训练解析：选D。根据化学反应，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；根据化学反应，氧化性：Br2I2，还原性：IBr；根据化学反应，氧化性：I2S，还原性：S2I。综合、，离子的还原性强弱顺序为：S2IBrCl。1守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。要点二要
16、点二要点二要点二氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律3先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4“只相叠，不相交”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11B21C12D23例例例例2 2【思路点拨】解决此类题目要注意以下两点：(1)在反应中变价元素的化合价是怎样变化的。(2)根据化合价变化确定电子转移数目，并使得失电子相等。【答案答案】B如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？互动探究互动探究2一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol解
