《通用版届高考化学一轮复习模块元素及其化合物第八单元第节硫及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版届高考化学一轮复习模块元素及其化合物第八单元第节硫及其化合物课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节硫及其化合物课标要求核心素养通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。1.宏观辨识能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用。2.变化观念从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。3.科学探究从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验，并进行实验操作。4.社会责任关注与 SO2 有关的污染和环境保护，培养可持续发展意识和绿色化学观念。考点一 硫及其氧化物的主要性质和应用1.硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_色晶体不溶微溶_黄易溶(2)硫的性质物理性质化学性质填写下列表格：氧化还原氧化还原化学方
2、程式S表现的性质a：_性b：_c：H2S_H2Sd：_性S2H2SO4(浓)_3SO22H2O3S6NaOH_2Na2SNa2SO33H2O_性和_性FeSFeSCu2S2CuSSO2 SO2颜色气味毒性密度溶解性无色_有毒比空气_ 易溶于水刺激性气味大2.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质酸性氧化物的通性：NaOHSO2=NaHSO32NaOHSO2=Na2SO3H2O弱氧化性(S：40 价)：SO22H2S=3S2H2OSO2与H2S反应的化学方程式为_。强还原性(S：46 价)：漂白性：红色红色(3)实验室制取将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅原理：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO
3、4SO2H2O。装置、收集：与制取Cl2相似(可不加热)。检验是否收集满：_。速褪色，证明已收集满NaOH 溶液尾气吸收：用_吸收。(4)SO2 对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2 对大气的污染与防治：酸雨脱硫3.三氧化硫液态固态(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质SO3H2O=H2SO42NaOHSO3=Na2SO4H2O 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)S 为活泼非金属，在自然界只有化合态()(2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成()(3)SO2、O3 通入品红溶液中褪色原理相
4、同()(4)SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相似，均表现了 SO2 的还原性()(5) 二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化()(6)将SO2 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性()答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)2.【深度思考】将 SO2 分别通入下列四种溶液中。回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO4 溶液_，证明 SO2具有_性；(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液_，证明SO2 具有_性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案：(1)褪色还原(2)褪
5、色 漂白(3)BaSO4(4)BaSO3(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2 溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。(4)SO2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2 使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。(5)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还原性而不是漂白性。(6)三氧化硫在标准状况下是固体，在通常状况下是液体，但是在二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。考向 1 硫的循环及其性质1.(2019年佛山
6、质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1SR2，含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环，A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B 错误；题述硫循环中有硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为2 价被还原，C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，D 错误。答案：A2.下列
7、物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeS SO3 H2S FeCl2A.C.B.D.全部解析：Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只能生成SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。答案：A. .考向2二氧化硫的多重性质3.(2020 淄博模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液B.实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现黄色沉淀C.此设计可证明 SO2 水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原
8、性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明 SO2 使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性解析：70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用 NaOH 溶液吸收，所以 a、b、c 中依次为盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液，A 正确；二氧化硫不能漂白 pH 试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH 试纸显红色，B 错误；SO2 使湿润的 pH 试纸变红说明其水溶液显酸性，SO2 能使鲜花、品红溶液褪色说明 SO2 有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明 SO2 有还原性，与 Na2S 反应生成 S单质说明SO2有氧化性，C正确；点燃酒精灯
9、加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性，D 正确。答案：B4.(2020 年广州育才中学模拟)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_，装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气处理可用_溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶
10、，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4答案：(1)蒸馏烧瓶SO2H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)归纳提升(1)SO2 造成的褪色现象分类SO2酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性
11、：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾 溶液褪色(2)三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素考向3含硫化合物对环境的影响与防治5.(2020年潍坊期末)H2S有剧毒，工业废水中的 Na2S 应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去 Na2S 的是()A.双氧水B.浓硝酸C.氢氧化钠D.铁粉解析：Na2S 具有还原性，可与双氧水发
12、生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故 A 选；浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故 B 不选；NaOH 与 Na2S 不反应，故 C 不选；Fe与 Na2S 不反应，故 D 不选。答案：A6.如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是()答案：D考向4SO2 与CO2 的性质比较7.(2020 年韶山第一中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO2 的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白
13、色沉淀产生A.都能证明C.均能证明B.都不能证明D.只有能证明解析：CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2也有此现象。答案：D8.(2020 年烟台第三中学模拟)如图是检验某无色气体 A 是SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4) 实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验
14、二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2 是否除尽，所以酸性 KMnO4 溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液(2)酸性 KMnO4 溶液检验 SO2除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽(3)澄清石灰水检验 CO2(4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色流程设计除去 检验 SO2检验 SO2 检验CO2SO2 是否除尽实验装置所选试剂 品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色颜色变浅不褪色变浑浊归纳提升 检验SO2 和 CO2 同时存在的一般流程
15、说明(1)A 中检验混合气体中 SO2 的存在；现象是品红溶液褪色。B 中除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。C 中检验混合气体中 SO2 是否除尽；现象是品红溶液不褪色。D 中检验混合气体中 CO2 的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅(不能褪色)。(3)确定混合气体中含有CO2 的实验现象是装置C 中的品红溶液不褪色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊。考点二硫酸硫酸根离子的检验1.稀硫酸红ZnH2SO4=ZnSO4H2具有酸的
16、通性：CuOH2SO4=CuSO4H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCuCO3H2SO4=CuSO4H2OCO22.浓硫酸不易放浓 H2SO4水(1)物理性质H2SO4_挥发，_溶于水，浓 H2SO4 溶于水_热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将_沿器壁慢慢注入_中并不断搅拌。吸水性常用作干燥剂，但不能干燥_等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO45H2O 晶体中的结晶水；脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 原子以 21 比例脱去脱水性将有机物中的 H、O 以原子数 21 的比例脱去，如使蔗糖变黑氧化性常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化；与 Cu 反应：_与 C 反应：_(2)浓硫酸的特性 NH3、H2S、HI；Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O3.硫酸的工业制备三原理SO2)。(1)4FeS211O2(2)2SO2O22Fe2O38SO2(或 SO22SO3。(3)SO3H2O=H2SO4。4.硫酸的用途(1)制取
