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1、内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_人教版2022年中考化学模拟试卷及答案（满分：60分 时间:60分钟）题号一二三四总分分数可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是（ ）A用金刚石切割玻璃B用铁水铸成锅C用砂纸打磨铝片D用葡萄酿制葡萄酒2.下列物质属于氧化物的是（ ）AH2OBO2CNa2SO4DH2CO33.下列实验操作正确的是（ ）A氢气验纯B二氧化碳
2、验满C浓硫酸稀释D滴加液体4.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（ ）A加碘食盐中的碘指的是碘单质B焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”C图书档案失火，用高压水枪灭火D“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体5.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）A硝酸钾中的硝酸根离子：B3个碳原子：3CC单质硫中硫元素的化合价：D硫酸钾的化学式：K2S6.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A氟原子的最外层电子数为7B氟原子核外有2个电子层C氟原子易失电子D氟原子的核电荷数为97.下图是
3、某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是（ ）A该反应没有单质生成B该反应属于复分解反应C该反应中，原子个数发生了改变D参加反应的两种分子（和）的个数比为1：18.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况C除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D区分棉纤维、涤纶、羊毛线点燃，观察现象并闻气味9.向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中
4、逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（ ）Aa点的值为2.9Bb 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红Cc 点时两者恰好完全反应Dd 点对应的溶液含有三种溶质第卷二 填空及简单题（共6小题，满分24分）10.现有下列物质：金刚石蔗糖生石灰棉花，请选择合适物质的序号填空。（1）常用作食品干燥剂的是_；（2）可用作玻璃刀的是_；（3）常用作甜味剂的是_；（4）常用作纺织原料的是_。11.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：(1)水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为_。(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂
5、质而沉降下来；(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是，可以用稀盐酸来洗涤，请写出与稀盐酸反应的化学方程式_。(4)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_(填字母序号)。A 生活污水处理后再排放 B 合理使用农药和化肥C 为降低成本，工业废水直接排放12.酸碱理论的发展如下：17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳
6、离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸H+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_（选填“酸”或“碱”）。（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：_。（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是_。（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论
7、的分析合理的是_。A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性13.铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。（2）操作得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。14.NaOH、KNO3和
8、Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质溶解度/g温度010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10时，KNO3的溶解度_ （填“”，“”或“=”）Na2CO3的溶解度。（2）20时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为_ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为_。（3）40时，将等质量的三种物质的饱和溶液
9、冷却到30，所得溶液中溶剂质量最多_ （填序号）。ANa2CO3溶液 BKNO3溶液 CNaOH溶液15.AE是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_，C的俗称为_。（2）B和C反应的化学方程式为_。（3）D和E反应的基本反应类型是_。三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是
10、NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_。(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将_伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液_实验结论i.实验中产生的气体都是氧气(查阅得知：)ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii._可能是过氧化氢分解的催化剂。Iv.(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_(填标号)。A CuCl2 B Fe2(
11、SO4)3 C Na2SO4 D KCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_(填标号)。17.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学
12、：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想_（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸_溶液变红，过一会儿红色消失。甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）将中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。_（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为_。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸
13、测量试管中的溶液，结果pH7，说明溶液显_性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。四计算与分析题（5分）18.将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是_
