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1、内装订线外装订线 学校:_姓名:_班级:_考号:_人教版2022年中考化学模拟试卷及答案(满分:60分 时间:60分钟)题号一二三四总分分数可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题(本大题共9小题,每小题2分,共18分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学能用于物品加工,下列加工方式涉及化学变化的是( )A用金刚石切割玻璃B用铁水铸成锅C用砂纸打磨铝片D用葡萄酿制葡萄酒2.下列物质属于氧化物的是( )AH2OBO2CNa2SO4DH2CO33.下列实验操作正确的是( )A氢气验纯B二氧化碳
2、验满C浓硫酸稀释D滴加液体4.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是( )A加碘食盐中的碘指的是碘单质B焚烧废弃塑料,可减少“白色污染”C图书档案失火,用高压水枪灭火D“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2,它是引起温室效应的主要气体5.火药是我国的四大发明之一,已知黑火药爆炸的化学方程式为:,此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是( )A硝酸钾中的硝酸根离子:B3个碳原子:3CC单质硫中硫元素的化合价:D硫酸钾的化学式:K2S6.如图为氟原子的结构示意图,下列有关说法错误的是( )A氟原子的最外层电子数为7B氟原子核外有2个电子层C氟原子易失电子D氟原子的核电荷数为97.下图是
3、某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是( )A该反应没有单质生成B该反应属于复分解反应C该反应中,原子个数发生了改变D参加反应的两种分子(和)的个数比为1:18.下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、,得到精盐水依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水,观察溶解和温度的变化情况C除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D区分棉纤维、涤纶、羊毛线点燃,观察现象并闻气味9.向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中
4、逐滴加入氯化镁溶液,相关量的变化如下图。下列说法错误的是( )Aa点的值为2.9Bb 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红Cc 点时两者恰好完全反应Dd 点对应的溶液含有三种溶质第卷二 填空及简单题(共6小题,满分24分)10.现有下列物质:金刚石蔗糖生石灰棉花,请选择合适物质的序号填空。(1)常用作食品干燥剂的是_;(2)可用作玻璃刀的是_;(3)常用作甜味剂的是_;(4)常用作纺织原料的是_。11.生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题:(1)水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为_。(2)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂
5、质而沉降下来;(3)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,主要成分之一是,可以用稀盐酸来洗涤,请写出与稀盐酸反应的化学方程式_。(4)预防和治理水污染,保护和改善水质,下列做法错误的是_(填字母序号)。A 生活污水处理后再排放 B 合理使用农药和化肥C 为降低成本,工业废水直接排放12.酸碱理论的发展如下:17世纪前,人们对酸碱的认识模糊,只凭感觉器官的感受来判定。17世纪木,朴素的酸感理论:凡物质的水溶液能溶解某些金属,跟碱接触会失去原有特性,且能使石蕊试液变红的物质叫酸;凡物质的水溶液有苦溜味,跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。19世纪末,酸碱电离理论:电离时所生成的阳
6、离子全部是H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。20世纪初,酸碱质子理论:任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸,任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱,且酸碱有如下关系:酸H+碱,两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱,碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。(1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于_(选填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是:_。(3)已知 和,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是_。(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论
7、的分析合理的是_。A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性13.铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为A12O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图:(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作的目的是_。(2)操作得到的 受热分解生成Al2O3,该反应的化学方程式为_,铝土矿经过操作的目的是_。(3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解A12O3得到金属铝,该反应的化学方程式为_。14.NaOH、KNO3和
8、Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质溶解度/g温度010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。(1)10时,KNO3的溶解度_ (填“”,“”或“=”)Na2CO3的溶解度。(2)20时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体为_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2时刻溶液的温度为_。(3)40时,将等质量的三种物质的饱和溶液
9、冷却到30,所得溶液中溶剂质量最多_ (填序号)。ANa2CO3溶液 BKNO3溶液 CNaOH溶液15.AE是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质,B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物,B常用于灭火,D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应,“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_,C的俗称为_。(2)B和C反应的化学方程式为_。(3)D和E反应的基本反应类型是_。三、实验及探究题(共2小题,计13分)16.多种物质都可催化过氧化氢分解,如MnO2,CuSO4等,实验小组的同学探究漂白液(主要成分是
10、NaClO和NaCl),FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_。(2)如图所示,分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液,每次2mL,如有气泡产生,则将_伸入试管,检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液_实验结论i.实验中产生的气体都是氧气(查阅得知:)ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii._可能是过氧化氢分解的催化剂。Iv.(3)下列物质中,也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_(填标号)。A CuCl2 B Fe2(
11、SO4)3 C Na2SO4 D KCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案:将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次),组成该探究的完整实验装置,不需要用到的是_(填标号)。17.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时,将酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成了红色,但过一会儿红色却消失了。于是,兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。(提出问题)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么?(猜想与假设)甲同学:酚酞与O2发生了反应;乙同学:NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学
12、:与NaOH溶液浓度大小有关;你的猜想_(写一条)。(设计与实验)甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想,设计并进行了如下实验,请你与他们一起探究。(1)甲同学设计并完成如下实验:实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中,再加热煮沸_溶液变红,过一会儿红色消失。甲同学的猜想_(填“正确”或“不正确”)将中的溶液冷却后滴入酚酞溶液,并滴一些植物油在其上方。_(2)乙同学设计图所示的装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,他认为自己的猜想正确,试管中反应的化学方程式为_。丁同学认为乙同学的猜想不正确,理由是_,丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因,用pH试纸
13、测量试管中的溶液,结果pH7,说明溶液显_性,造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_。(3)丙同学为了验证自己的猜想,使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明:溶液无色时,色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液,同时放入色度传感器进行测量,测出溶液颜色的变化曲线如图所示,由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_(写一条)。(实验结论)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。四计算与分析题(5分)18.将木炭与氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再变化,冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,经过滤、洗涤、干燥,所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示,则:(1)反应生成铜的质量是_