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1、一、氮在自然界中的循环一、氮在自然界中的循环1 1氮的固定氮的固定(1)(1)含义：使空气中含义：使空气中 的氮转化为的氮转化为 的的过程。过程。游离游离态态氮的化合物氮的化合物2 2氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环3 3含氮化合物对环境的影响含氮化合物对环境的影响3 3存在及用途存在及用途N N2 2在大气中的体在大气中的体积积分数分数约为约为 ；主要用作合成氨的；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保原料气，以及填充气和保护护气，液气，液态态氮可做冷氮可做冷冻剂冻剂等。等。78%78%三、氮的氧化物三、氮的氧化物1 1氮有多种价氮有多种价态态的氧化物：如的氧化物：如 、 、 、 、 、
2、 ( (按化合价由低到高填写按化合价由低到高填写) )，其中，其中 、 分分别别是是HNOHNO2 2和和HNOHNO3 3的酸的酸酐酐。 N N2 2O ONONON N2 2O O3 3NONO2 2N N2 2O O4 4N N2 2O O5 5N N2 2O O3 3N N2 2O O5 5四、氨和四、氨和铵盐铵盐1 1氨气氨气(1)(1)物理性物理性质质：氨气是：氨气是 色、有色、有 气味的气气味的气体，体， 溶于水。在常温常溶于水。在常温常压压下，下，1 1体体积积水中能溶水中能溶解解约约 体体积积的氨气。的氨气。NHNH3 3比比PHPH3 3沸点沸点 ( (填填“高高”或或“低
3、低”) )，原因是分子，原因是分子间间存在存在 。无无刺激性刺激性极易极易700700高高氢键氢键(4)(4)用途：用途：制造硝酸、化肥、作制冷制造硝酸、化肥、作制冷剂剂等。等。2 2铵盐铵盐：(1)(1)化学性化学性质质受受热热易分解易分解与碱反与碱反应应在水溶液中在水溶液中( (如如NHNH4 4ClCl溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反溶液反应应) )，离子，离子方程式分方程式分别为别为： 五、硝酸1物理性质(1)(1)纯净硝酸为纯净硝酸为 色、色、 挥发、有挥发、有 气味的气味的液体。液体。(2)(2)硝酸低沸点硝酸低沸点(83(83C)C)，在空气中遇水蒸气呈白，在空气中遇水蒸气呈白
4、雾状。雾状。(3)95%(3)95%以上的浓硝酸称为以上的浓硝酸称为“ 硝酸硝酸”，69%69%的硝的硝酸称为酸称为 硝酸。硝酸。无无易易刺激性刺激性发发烟烟浓浓2化学性质(1)(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。强酸性：硝酸具有酸的通性。(1)(1)钝钝化是一种化学反化是一种化学反应应，是形成了一，是形成了一层层致密的致密的氧化膜。氧化膜。(2)(2)浓浓HNOHNO3 3中的黄色物中的黄色物质为质为NONO2 2，可充入，可充入O O2 2除去，除去，发发生如下反生如下反应应：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。1 1氮的氧化物的性氮的氧化物的性质质(1
5、)(1)氮的氧化物都是大气氮的氧化物都是大气污污染物。染物。(2)NO(2)NO既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有还还原性，以原性，以还还原性原性为为主，主，它能与人体内血它能与人体内血红红蛋白作用引起中毒。蛋白作用引起中毒。(3)NO(3)NO2 2既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有还还原性，以氧化性原性，以氧化性为为主，主，空气中的空气中的NONO2 2是造成光化学烟是造成光化学烟雾雾的主要因素。的主要因素。(4)NO(4)NO2 2、NONO均能与均能与NHNH3 3反反应应生成生成N N2 2，还还能被能被NaOHNaOH溶液吸溶液吸收。收。 将将8 8 mLmL NO NO2 2
6、和和O O2 2的混合气体通入倒立于水槽中的混合气体通入倒立于水槽中装装满满水的量筒，充分反水的量筒，充分反应应后，剩余气体后，剩余气体为为1 1 mLmL，则则原混原混合气体中合气体中NONO2 2和和O O2 2的体的体积积比可能比可能为为( () )A A7373B B3737C C71 D71 D17171 1向一只充向一只充满满水且倒立于水槽中的大水且倒立于水槽中的大试试管中依次通管中依次通入入V V1 1mL NOmL NO2 2、V V2 2 mLmL O O2 2、V V3 3 mLmL NO NO，最后，最后试试管中充管中充满满溶溶液，液，则则V V1 1、V V2 2、V
7、V3 3的比的比值值可能可能为为( () )111111632632256256854854A AB BC C D D都有可能都有可能答案答案：D D1 1氨气的实验室制法氨气的实验室制法(1)(1)加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物一般加热一般加热NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合物：的混合物：环环保措施：收集保措施：收集时时，一般在管口塞一，一般在管口塞一团团用水或稀用水或稀H H2 2SOSO4 4浸湿的棉花球，可减小浸湿的棉花球，可减小NHNH3 3与空气的与空气的对对流速率，收流速率，收集到集到纯净纯净的的NHNH3 3，同，同时时也可避免也
8、可避免污污染空气。染空气。(2)(2)加加热浓热浓氨水氨水装置：下左装置：下左图图所示。所示。2 2喷喷泉泉实验实验(1)(1)喷喷泉形成的原理泉形成的原理容器内外存在容器内外存在较较大的大的压压强强差，在差，在这这种种压压强强差的作用差的作用下，液体迅速流下，液体迅速流动动，通，通过带过带有尖嘴的有尖嘴的导导管管喷喷出，即形出，即形成成喷喷泉。泉。(2)(2)使容器内外使容器内外产产生生较较大的大的压压强强差的两差的两类类情况情况容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发质发生化学反生化学反应应。因此当外部的水或溶液接触容器内气。因此当外
9、部的水或溶液接触容器内气体体时时，由于气体大量减少，从而使容器内气，由于气体大量减少，从而使容器内气压压迅速降低，迅速降低，在外界大气在外界大气压压作用下，外部液体迅速作用下，外部液体迅速进进入容器，形成入容器，形成喷喷泉。泉。 由于液体受热挥发由于液体受热挥发( (如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等) )或或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。喷喷泉
10、泉实验实验成功的关成功的关键键：(1)(1)气体在吸收液中被吸收的既快又多，如气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NHNH3 3、HClHCl用水吸收，用水吸收，COCO2 2、SOSO2 2用用NaOHNaOH溶液吸收等。溶液吸收等。(2)(2)装置的气密性要好。装置的气密性要好。(3)(3)烧烧瓶内气体瓶内气体纯纯度要大。度要大。(1)(1)图图甲甲为为化学教学中所用的化学教学中所用的喷喷泉泉实验实验装置。在装置。在烧烧瓶中充瓶中充满满干燥气体，胶干燥气体，胶头头滴管及滴管及烧烧杯杯中分中分别别盛有液体。下列盛有液体。下列组组合中不可能形合中不可能形成成喷喷泉的是泉的是( () )A AHC
11、lHCl和和H H2 2O OB BO O2 2和和H H2 2O OC CNHNH3 3和和H H2 2O DO DCOCO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)某学生某学生积积极思考极思考产产生生喷喷泉的其他泉的其他办办法，并法，并设计设计了如了如图图乙所示装置。乙所示装置。在在图图乙的乙的锥锥形瓶中，分形瓶中，分别别加入足量的下列物加入足量的下列物质质，反，反应应后可能后可能产产生生喷喷泉的是泉的是( () )A ACuCu与稀与稀盐盐酸酸B BNaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液C CCaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸D DNHNH4 4HCOHCO3 3
12、与稀与稀盐盐酸酸这这种方法种方法产产生生喷喷泉的原理是泉的原理是_。 在在图图乙乙锥锥形瓶外放一水槽，形瓶外放一水槽，锥锥形瓶中加入酒精，水形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物槽中加入水后，再加入足量的下列物质质，结结果也果也产产生生喷喷泉。水槽中加入的物泉。水槽中加入的物质质可以是可以是_。原因是。原因是_。A A浓浓硫酸硫酸 B B食食盐盐C C硝酸硝酸钾钾 D D硫酸硫酸铜铜比比较较上述上述图图甲和甲和图图乙两套装置，从乙两套装置，从产产生生喷喷泉的原理泉的原理来分析，来分析，图图甲是甲是_上部上部烧烧瓶内瓶内压压强强；图图乙是乙是_下部下部锥锥形瓶内气体形瓶内气体压压强强
13、( (均填均填“增大增大”或或“减小减小”) )。(3)(3)城市中常城市中常见见的人造的人造喷喷泉及火山爆泉及火山爆发发的原理与上述的原理与上述_(_(填填“图图甲甲”或或“图图乙乙”) )装置的原理相似。装置的原理相似。【解析解析】图图甲装置形成甲装置形成“喷喷泉泉”是因是因为烧为烧瓶内气体极易瓶内气体极易溶于溶于烧烧杯和胶杯和胶头头滴管中的液体，使滴管中的液体，使烧烧瓶内的瓶内的压压强强突然减突然减小而小而产产生生压压强强差形成差形成“喷喷泉泉”。图图乙装置恰恰相反，乙装置恰恰相反，锥锥形形瓶中的物瓶中的物质质相互作用相互作用产产生气体，使生气体，使锥锥形瓶内气体形瓶内气体压压强强增增大
14、而大而产产生生压压强强差，将液体从差，将液体从锥锥形瓶中形瓶中压压入到入到烧烧瓶形成瓶形成“喷喷泉泉”。【答案答案】(1)B(1)B(2)D(2)DNHNH4 4HCOHCO3 3与稀与稀盐盐酸酸发发生反生反应应：NHNH4 4HCOHCO3 3HClHCl=NH=NH4 4ClClCOCO2 2H H2 2O O，随着，随着COCO2 2气体的气体的产产生，生，锥锥形瓶中的形瓶中的压压强强增大，将液体增大，将液体压压入入烧烧瓶而瓶而产产生生“喷喷泉泉”A A浓浓硫酸溶于水硫酸溶于水时时，放出大量的，放出大量的热热，使温度升，使温度升高，高，锥锥形瓶中的酒精形瓶中的酒精挥发挥发加快，瓶内加快，
15、瓶内压压强强增大，从而形增大，从而形成成“喷喷泉泉”减小增大减小增大(3)(3)图图乙乙2 2制取氨气并完成制取氨气并完成喷喷泉泉实验实验( (图图中中夹夹持装置已略去持装置已略去) )。(1)(1)写出写出实验实验室制取氨气的化学方程式：室制取氨气的化学方程式：_。(2)(2)收集氨气收集氨气应应使用使用_法，要得到干燥的氨气法，要得到干燥的氨气可可选选用用_作干燥作干燥剂剂。(3)(3)用用图图A A装置装置进进行行喷喷泉泉实验实验，上部，上部烧烧瓶已装瓶已装满满干燥的干燥的氨气，引氨气，引发发水上水上喷喷的操作是的操作是_，该实验该实验的原理是的原理是_。(4)(4)如果提供如如果提供如
16、图图B B的装置，的装置，请说请说明引明引发喷发喷泉的方法泉的方法_。(2)(2)向下排空气碱石灰向下排空气碱石灰(3)(3)打开止水打开止水夹夹，挤挤出胶出胶头头滴管中的水滴管中的水氨气极易溶于水，致使氨气极易溶于水，致使烧烧瓶内气体瓶内气体压压强强迅速降低迅速降低(4)(4)打开止水打开止水夹夹，用手，用手( (或或热热毛巾等毛巾等) )将将烧烧瓶捂瓶捂热热，氨，氨气受气受热热膨膨胀胀，赶出玻璃，赶出玻璃导导管内的空气，氨气与水接触，管内的空气，氨气与水接触，即即产产生生喷喷泉泉 硝酸的性质1 1硝酸与金属反硝酸与金属反应应的一般的一般规规律律(1)(1)金属与金属与HNOHNO3 3反反应应一般不生成一般不生成H H2 2，浓浓HNOHNO3 3一般被一般被还还原原为为NONO2 2，稀，稀HNOHNO3 3一般被一般被还还原原为为NONO，极稀的，极稀的HNOHNO3 3可被可被还还原成原成NHNH3 3，生成，生成NHNH4 4NONO3 3。(2)(2)足量金属与一定量足量金属与一定量浓浓硝酸反硝酸反应时应时，随着硝酸，随着硝酸浓浓度度的降低，的降低，产产物也物也发发生改生
