《2022年高中化学《离子反应》教案14新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《离子反应》教案14新人教版必修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2、2 离子反应【教学目标】一、知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。二、过程与方法：1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。三、情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。【教学重点】离子反应及其发生的条件。【教学难点】离子反应及其发生的条件。【教学方法】探究式教学【教学用品】0.1 mol/L CuSO4溶液、 NaCl 溶液、 BaCl2溶液、
2、 Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球【教学课时】 2 课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动重要知识（提问） 1、化学物1、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 质的分类有那些？2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？（导入）在化学反应中还有一类重要的反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（提问）什么是电解质？（设问） 为什么酸、碱、
3、盐在水溶液中可以导电呢？HNO3、 H2SO4、HCl 的电离如下：HNO3 H+ NO3H2SO4 H+SO42HCl H + Cl2、 化合反应、 分解反应、置换反应、复分解反应阅读教材 P26了解电解质的概念（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、 二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。阅读课本P26 NaCl 在水中的溶解和电离：NaCl Na + Cl（讨论） NaHSO4是酸吗？一、电解质 ：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电） ；（2）电解质属于化合物；（3）电解质必须是化合物本
4、身电离出离子；（4）酸、碱、盐和水是电解质；（5）电解质与溶解性无关。二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。三、酸：电离时产生的阳离子全部是 H的化合物；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。二、离子反应及其发生的条件（设问）离
5、子反应如何进行呢？【实验 21】 NaCl BaCl2CuSO4 CuSO4（讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。思考与交流从电离的角度概括出碱和盐的本质 （NaOH 、Ba( OH)2、 Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述现象、分析反应的本质。（ 讨 论 ） NaCl 和AgNO3反应如何进行？（扩展）：如何证明碱： 电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物；盐：电离时， 生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物。四、离子反应：有离子参加反应1、溶液中的反应实质是离子反应；2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
6、五、物质的溶解性：1、酸中 H2SiO3不溶；2、碱中 K、Na、Ba、Ca四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中AgCl 不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、 氢硫酸盐中只有K、 Na、 NH4盐溶。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 中Cl没 有 参 加 反应？【课堂小结】 ：1、电解质的概念和特点；2、酸碱盐的概念；3
7、、离子反应的本质。【作业设计】 P29 2 、3、 6 【板书设计】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、酸碱盐的本质二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的本质2、离子方程式的概念【教学感悟】第二课时教师活动学生活动重要知识（复习）1、 电解质；2、离子反应的本质【实验 22】一、离子反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 例题 1 下
8、列离子在溶液中不能大量共存的是 ( ) A、KSO42ClCuB、KClNO3NaC、HSO42ClCO32D、Fe3ClOHSO42分析复分解型离子反应发生的条件。4、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀生成气体生成水；5、离子不能共存的条件：、生成沉淀生成气体生成水；、酸碱性（H、OH）、无色溶液：Fe3黄、 Fe2浅绿、 Cu2蓝、 MnO4紫。例题 2能用H + OH = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （）A、NaOH 和 HCl 反应B、Fe( OH)3和 H2SO4反应C、Ba( OH)2和 HNO3反应D、Ba( OH)2和 H2SO4反应阅读课本P28酸碱反应，分析中和
9、反应的本质以及离子方程式的意义。6、离子方程式的意义：表示某一个反应表示某一类反应；7、中和反应的本质：H + OH H2O 例题 3 下列离子方程式中正确的是（）选 D 二、离子方程式正误的判断1、看能否写出离子方程式；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2C、铁和硝酸银反应：Fe+Ag =Ag + Fe2D、盐酸和
10、氢氧化钠反应： H+OH=H2O 2、看是否符合实验事实；3、看化学式的改写是否正确；4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒；5、看反应物的量是否符合。例题 4 某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、 NO3、 CO32等阴离子（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。（ 2）当溶液中有大量Ba2+存在时， 则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。思考与交流（1）利用离子反应鉴 定 明 矾 水 溶 液 中 的K+、Al3+和 SO42；（2）粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2+、 Mg2+和 SO42等。答案 CO32、 HCO3；SO42、CO32。三、
11、离子反应的应用1、物质分离、提纯2、化合物组成的分析和鉴定；3、消除水中污染物等等。【课堂小结】 ：1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；2、离子方程式的意义中和反应的本质；3、离子方程式正误的判断；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4、离子反应的应用。【作业设计】 P29 1 、 、4、5 【板书设计】第二节离子反应一、离子反应及其发生的条件3、离子互换反应的发生条件及离子共存4、离子方程式的意义中和反应的本质二、离子方程式正误的判断三、离子反应的应用【实验 22】例题 1 例题 2例题 3例题 4【教学感悟】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -
