《高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 25 有机推断(第26题)课件 (39)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 25 有机推断(第26题)课件 (39)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1212讲化学反应讲化学反应的的限度与化学平衡限度与化学平衡重点梳理精选例题考点一化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的判断方法指导思想:选定反应中的“变量”,即随反应进行而变化的量,当“变量”不再变化时,反应已达平衡。(2)间接判断依据对于有色气体存在的反应体系,如2NO2(g)N2O4(g)等,若体系的颜色不再发生改变,则反应已达平衡状态。2重点梳理精选例题对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应,如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应已达平衡状态。注意:对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改
2、变的反应,如:2HI(g) H2(g)+I2(g),反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。3重点梳理精选例题2.等效平衡判断“四步曲”第一步,看:观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数),判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应;第二步,挖:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于恒容容器;第三步,倒:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质;第四步,联:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到等效平衡。
3、4重点梳理精选例题(20184浙江选考)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,若在恒压、绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132 答案解析解析关闭A项,因该反应在恒压、绝热容器中进行且正反应为放热反应,当容器内的温度不再变化,说明放出的热量不再变化,可以判断反应已达平衡状态,正确;B项,因反应在恒压条件下进行,压强始终不变,错误;C项,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等,只能说明反应正向进行,错误;D项
4、,容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,无法判断反应是否达平衡,错误。 答案解析关闭A5重点梳理精选例题跟踪训练跟踪训练一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)H0,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是()6重点梳理精选例题A.x=1B.反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol L-1 min -1C.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态 答案解析解析关闭 答案解析关闭7重点梳理精选例题2.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反
5、应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H0)。下列说法正确的是()A.达到化学平衡状态时,Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度之比为123C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于a kJD.0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 答案解析解析关闭由题意知,该反应前后气体分子数不变,且正反应为放热反应。达到化学平衡状态时,Y的正反应速率和Z的逆反应速率不相等,应满足3v正(Y)=2v逆(Z),A不正确;达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度之比不一定是123,B不正确;不知道反应物的投料和反应物的转化
6、率是多少,无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量,C不正确;可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,所以,0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol,D正确。 答案解析关闭D11重点梳理精选例题跟踪训练跟踪训练1.下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深 答案解析解析关闭 答案解析关闭12重点梳理精选例题
7、2.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hp1,ap2,n=a+bD.图可能是不同温度对反应的影响,且T1T2,Qp1,增大压强,w(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,因增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向进行,故ap2,n=a,C错误;若图是不同温度对反应的影响,则曲线1达到化学平衡用的时间短,速率快,温度高,T1T2,升高温度,w(W)增大,平衡向正反应方向移动,也就是向吸热反应方向移动,Q0,D错误。 答案解析关闭A20重点梳理精选例题2.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在
8、不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.T1T2,p1c,正反应为吸热反应B.T1T2,p1p2,a+bc,正反应为吸热反应C.T1p2,a+bT2,p1p2,a+bp1;压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大,说明增大压强平衡逆向移动,则a+bT2;温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。 答案解析关闭B21重点梳理精选例题规律小结规律小结化学平衡图像题的解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。22
