《2022分析化学分析化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022分析化学分析化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022分析化学分析化学 留神：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 东华理工大学2022年攻读硕士学位研究生入学考试 分析化学试题 一、选择题（30分） 1. 下面四种表述中正确的是-（ ） （1） （2） （3） （4） 分析结果与真实值之间区别越小，切实度越高 分析结果与平均值区别越小，切实度越高 细致度是分析结果与真实值的接近程度 细致度是几次平行测定结果相互接近的程度 (B)3，4 (C)1，4 (D)2，3 （A）1，2 2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使回响完全度达成 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A)
2、 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 参与下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 4. 已知EDTA的pKa1?pKa6分别为0.9 ， 1.6 ， 2.0 ， 2.67 ， 6.16 ， 10.26。在pH = 13.0 含有c mol/L EDTA溶液中，以下表达正确的是- ( ) ( A ) HY = Y ( B ) c (Y) = Y ( C ) H2Y = Y ( D ) H2Y = HY 5
3、. 以下溶液稀释10倍时pH变更最大的是-( ) (A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液 6. 含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离F；B溶液中含有0.1 mol/L游离F。指出以下表达中错误的结论-( ) ( A ) A、B两溶液的 Al相等 ( B )A、B两溶液的 Al不相等 ( C )A、B两溶液的K?(AlY)不相等 ( D
4、)A、B两溶液的Al(F)不相等 7. 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，H+的计算式是-( ) (A) Ka?c(?) (B) Ka?c(?)c(?)? 3+2+3+2+ 第 1 页 共 4 页 留神：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 (C) KWKa?c(?)? (D) Ka?KWc(?)? 8. 用洗涤的方法能有效地的提高沉淀纯度的是：-（ ） （A）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀 9. 微溶化合物A2B3在溶液中的离解平衡是：A2B3 2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0 10-3 mol/L ，那么该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) （
5、A）1.1 10-13 （B）2.4 10-13 （C）1.0 10-15 （D）2.6 10-11 10. 含H、Na、K、Rb离子的混合溶液，根据水化规律的离子交换平衡原理，它们对强酸性阳离子树脂亲和力最大的是-（ ） （A）Rb+ （B）Na+ （C）K+ （D）H+ 11. 镇静剂药的气相色谱图在 3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于 0.90min，在 1.5m 的色谱柱中理论塔板数是- ( ) (A) 62 (B) 124 (C) 242 (D) 484 12. 在原子吸收分析中， 如质疑存在化学干扰， 例如采取以下一些补救措施，指出哪种措施是不适当的- ( ) (A)
6、 参与释放剂 (B) 参与养护剂 (C) 提高火焰温度 (D) 变更光谱通带 13. 物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于- ( ) (A) 分子的振动 (B) 分子的转动 (C) 原子核外层电子的跃迁 (D) 原子核内层电子的跃迁 14. 对于具有宽沸程组分的试样， 为了保证分开度和缩短分析时间， 色谱柱柱温的升温速度应采用- ( ) (A) 快速升温 (B) 慢速升温 (C) 程序升温 (D) 操纵在某一固定温度 15. 良好的气-液色谱固定液为- ( ) (A) 蒸气压低、稳定性好 (B) 化学性质稳定 (C) 溶解度大， 对相邻两组分有确定的分开才能 (D) (A)、(B)和(C) +
7、 + + + 二、填空题（18分） 1. 2022年10月，来自加州大学圣迭戈分校的美籍华裔科学家 为理解 怎么发光作出了付出，而与日本人下村修及美国人马丁沙尔菲共同共享当年的诺贝尔化学奖。 第 2 页 共 4 页 留神：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 2. 以下专业名词的英文表达为：滴定终点： ，在线： ，红外吸收光谱法： 。 3. 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04， pKa2 = 4.37， 其共轭碱的Kb1 = _， Kb2 = _。 4. 根据下表所给数据， 判断以下滴定中化学计量点前后的?值: 滴定体系 Ce4+滴定Fe2+ Fe3+滴定Sn2+ 化学计量点前0
8、.1% 0.86 ? (V) 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.50 1.06 0.32 5. 一符合比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，透射比为T，若其它条件不变，浓度为c/3时，T为_，浓度为2c时，T为_。 6. 抗痛风药丙磺舒的布局式为：(CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH 为切实测定原料药含量宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法 7. 色谱分析中， 对于非极性试样的分开， 应首先选用_固定液 ， 试样组分与固定液分子之间的主要作用力为
9、_。 8. 用pH计测定某溶液pH时， 其信号源是_; 传感器是_。测得某溶液pH值为2.007，该值具有_位有效数字。 三、计算题（36分） 1. 于pH=5.5时，用2.010-2 mol/L EDTA滴定2.010-2 mol/L Zn2+和0.20 mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn。（1）计算化学计量点时Zn的浓度；（2）计算终点误差（以二甲酚橙为指示剂）。 已知pH=5.5时，lgY（H）=5.5 pZn(二甲酚橙)=5.7 KZnY=1016.5 KMgY=108.70 2. 8-羟基喹啉HL在某萃取体系中的调配系数KD=250，H2L+在水中的解离常数Ka1、Ka2分别为1
10、.010，2.010。 (1) 导出8-羟基喹啉的调配比与水相中H+浓度的关系式。 (2) pH多大时，8-羟基喹啉的萃取率最大？ (3) 当相比为1时，8-羟基喹啉的最大萃取率有多大？ 3. 已知某钢样含锰约为试样的0.50%，将试样溶解使锰氧化为MnO4?，结果定容于100mL容量瓶中。今采用分光光度法测定锰，在525nm处，以0.5cm 比色皿测量其吸光度。为 第 3 页 共 4 页 -5 -10 2+ 2+ 留神：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 使测量误差所引起的浓度相对误差最小，问应称取钢样多少克 ? 已知?MnO4= 4.310L/(molcm)， Ar(Mn)=54.5 4.
11、 有一试样含甲酸、乙酸、丙酸及不少水、苯等物质， 称取此试样1.000g， 以环己酮作内标，称取0.1907g环己酮， 加到试样中， 混合平匀后， 吸取此试液3L进样，得到色谱图。从色谱图上测得的各组分峰面积及已知的s值如下: 甲酸 乙酸 环己酮 丙酸 峰面积(mm) 14.8 72.6 133 42.4 相对响应值S 0.261 0.562 1.00 0.938 求:甲酸、乙酸、丙酸的质量分数。 2? 3 四、问答题（48分） 1. 如何检验和消释测量过程中的系统误差以提高分析结果的切实度？ 2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 3. 简要说明循环伏安法的工作原理和根本关系式。 4. 绘出电感耦合高频等离子体光源示意图，并说明其工作原理。 5
