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1、 气体制备方法总结气体制备方法总结精选八篇 篇一 ：常见气体的制备方法小结常见气体的制备方法小结：注意事项：（1）气密性的检查；（2）试管口稍向下倾斜；（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯；篇二 ：高中化学的气体制备方程式总结1.常见气体的制取和检验（转）氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化
2、合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2
3、O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳 篇三 ：氧气制备方法总结如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？（1） 反应原理（2）实验装置（3）收集方法（4）实验步骤等（2）注意事项：试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。装药品前必须
4、检查装置的气密性。药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（3）操作：检查装置的气密性装入药品加热收集氧气取出导管撤去酒精灯。3实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气a. 实验原理 高锰酸钾（KMn
5、O4）加热 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b. 注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c. 实验步骤：a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管
6、外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 篇四 ：高中化学气体制备、离子检验总结根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）气体密度大于空气密度时长进短出,气体密度小于空气密度时短进长出,收集不溶于水的气体时短进长出(此时集气瓶中需要装满水)向上排空气法要求: 1
7、.气体无毒无污染，若为氯气等不可用排空气法 2.气体常温常压下不可以与空气中的成分反应，如一氧化氮可以在常温常压下直接在空气中与氧气反应生成二氧化氮，不可用排空气法。 3.气体密度大于空气，即相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29 向下排空气法要求: 1.无毒无害气体，同上 2.不与空气中成分在常温常压下反应的气体，同上 3.气体密度小于空气，相对分子质量小于29 排水法要求: 1.气体不在常温常压下与水反应，如二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，故二氧化氮不可用排水法 2.气体不溶于水，如氨气等溶于水的气体，不可用此方法篇五 ：全忘光了- -【 高中化学的气体制备方程式总结1.常见气体的
8、制取和检验（转）氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2Na
9、OH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收SO2+
10、2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳 篇六 ：高中化学的气体制备方程式总结1.常见气体的制取和检验（转）氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(
11、除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液
12、,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳 篇七 ：高中化学的气体制备方程式总结高中化学的气体制备方程式总结1.常见气体的制取和检验（转）氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)
13、MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 篇八 ：标准气体的制备方法-称量法标准气体的制备方法-称量法一、适用范围称量法是国际标准化组织推荐的方法。它只适用于组分之间、组分与气瓶内壁不发生反应的气体，以及在实验条件下完全处于气态的可凝结组分。任何可凝结组分，当在最低使用温度下其分
