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1、 高三化学学科 试题 第 1 页（共 8 页） 绝密考试结束前绝密考试结束前 高三年级化学学科 试题 高三年级化学学科 试题 考生须知： 考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag -108 选择题部分 选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50
2、 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意） 1.下列物质不属于复盐的是 ACaCl2O B. (NH4)2Fe(SO4)26H2O C KAl(SO4)212H2O： D. KMgCl36H2O 2. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作不需要的仪器是 A酒精灯 B蒸发皿 C铁架台 D蒸馏烧瓶 3.下列物质不属于电解质的是 A硬脂酸钠 B盐酸 C胆矾 D甘氨酸 4下列物质的主要成分及说法不正确的是 A纯净物：冰水混合物 B波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4混合液 C王水：浓 HNO3和浓 HCl 体积比 1:3 混合 D碱石灰：Ca(OH)2和 Na2O 5. 下列表示正确的是
3、 A. 乙炔的结构式：CHCH B. 异戊烷， 又称为2-甲基戊烷， 其键线式为 C. 葡萄糖的结构简式可能为： D. CCl4的球棍模型： 6.下列说法正确的是 A “苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝 B高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 C煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放 D为了更好地为植物提供 N、K 等营养元素，可将草木灰与肥田粉混合使用 7.下列说法正确的是 A.同素异形体之间的转化属于物理变化 B.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 C.C2H4和 C5H10属于同系物 D.环氧乙烷与
4、乙醛互为同分异构体 8.下列说法不正确的是 A在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 高三化学学科 试题 第 2 页（共 8 页） B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 9. 实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是 A纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 B测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚
5、中高温加热 C金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸,是因为铝与浓硫酸不反应 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯 10.下列有关氧化还原常识中说法正确的是 A. 分别以 KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的 O2时，转移的电子数比为 1:1:1 B. 飞船动力源发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，氧化产物与还原产物质量比为 1：2 C. 火法炼铜中反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D. 发令枪撞击时反应为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 消耗 3molP 时， 转移
6、电子的物质的量为 15mol 11.下列有关实验基本操作不能达到目的的是 A配制 10%CuSO4溶液：称取 5.0gCuSO45H2O，加入 27.0g 水，搅拌溶解 B在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取 NaCl 晶体 D配制 100mL1molL-1的 Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 A将 Cl2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去，则一定是漂白性所致 B在新制氯水
7、中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强则碳酸钙是催化剂 C溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 X ，有白色沉淀生成，X 可能是 Cl2、NaOH、NH3 D根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2 13.下列离子方程式书写正确的是 A向 Fe(NO3)3溶液中加入 HI 溶液：2Fe32I=2Fe2I2 B 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S=2BaSO4+Al(OH)3 C少量的 CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32 D含 1molFeBr2的溶液中缓慢通入 1.
8、25molCl2：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl 14.下列说法正确的是 A二氧化氯泡腾片和 75酒精均可杀灭 COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性 B邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 D石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化 15.人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是 A1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 4molBr2 B绿原酸能发生缩聚、加聚、消去
9、和氧化反应 C1 mol 绿原酸与足量 Na 反应生成气体在标况下的体积为 67.2L D绿原酸水解产物都能与 FeCl3发生显色反应 16短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，其中 Z、W 处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢 高三化学学科 试题 第 3 页（共 8 页） 化物与 W 的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。说法不正确的是 AM 能分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同 B简单离子半径：M Y W CW 的氧化物对应的水化物的酸性不
10、一定比 X 的强 DY 和 Z 是同一周期，最高正化合价依次增大 17.已知 HClO 的 Ka=2.98108，HF 的 Ka=7.2104，下列有关说法正确的是 A在 pH=2 的氢氟酸溶液中加入少量 0.01molL1的稀盐酸，溶液的 pH 会变小 B0.1molL1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，CO32水解程度增大，但溶液的pH 减小 C等浓度等体积的 NaF 和 NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者小 D将 Cl2通入 NaOH 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在 6 种微粒 18在某容器中加入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5(g)PCl3(g) + Cl
11、2(g)，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：体积增大一倍；增大体积至总压强减为原来一半；恒容下增加2 mol PCl5；恒压增加 1 mol PCl5。以下判断正确的是： A. 达到新平衡后，中 PCl5转化率都增大，且增大倍数一样 B. 达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡大 C. 达到新平衡后，中 PCl5转化率小于中 PCl5转化率 D. 中平衡右移，PCl5转化率增大 19. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A0.1 molL-1 FeCl3溶液制成胶体,含有 Fe(OH)3胶粒数一定小于 0.1 NA B含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨
12、水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA C12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.4NA D标准状况下，盛有 11.2L SO3的密闭容器中硫原子数为 0.5NA 20.下列有关说法不正确的是 A镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀 B醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等 C已知2NO2N2O4 H0，在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小 D工业上合成氨时一般采用 500左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500时的活性最大 21.已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如
13、图所示，其中 a、b 代表活化能，下列叙述正确的是 A加入不同的催化剂和提高反应温度，a,b 基本不变 B加入催化剂后，a,b 同时降低相同的值，H 不变 C改变 A2或 B2的起始浓度，a,b 也随之改变 D 断裂 1molAA 键和 1molBB 键时吸收的能量小于形成 2molAB 放出的能量 22.科学家设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可 充电电池的放电反应为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2nC。 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A该电池用于电动汽车符合绿色化学观念 B充电时，阳极反应为 LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLi， Li+
14、 由 B 极移向 A 极。 高三化学学科 试题 第 4 页（共 8 页） C该电池用惰性电极电解某电解质溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成。则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变。 D若初始两电极质量相等，当转移 4NA个电子时，两电极质量差为 28g 23. 25时，用 0.2000molL1盐酸滴定 20.00mL0.2000molL1NaR 溶液。混合溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 AM 点中加入少量 HA（Ka=7.2104）不一定生成 HR BN 点溶液的 pH 约为 4 CM 点到 N 点溶液中水的电离程度先减弱后增强 D当盐酸加入体积为 1
15、0.00ml 时，此时溶液中的微粒浓度大 小关系为 c(Na+)c(Cl-)=c(R-)=c(HR)c(OH-)=c(H+)、 24.H2S 是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含 0.1%的 H2S 就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量 H2S 会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统， 亦可伴有心脏等多器官损害， 下列有关 H2S 的性质和用途说法不正确的是 A. 硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质 B. 将 H2S 通入 Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色 C. 将 H2
16、S 气体通入 CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性 H2S H2SO4 D. H2S 通入 AlCl3溶液得不到 Al2S3沉淀，通入 FeSO4溶液也不产生 FeS 沉淀 25.固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、NaAlO2、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法不正确的是 A.溶液甲中一定含有 Na2SiO3、NaNO2，可能含有 NaAlO2、Na2SO3 B.固体粉末 X 中至少含有 4 种物质 C.气体 A 和气体 D 均为混合物 D.原混合物中可能含有 Fe2O3 非选择题非选择题部分部分 二二、非非选择题选择题（本大题共 6 小题，共 50 分。 ） 26 （4 分） （1） 已知 Li、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点呈下降趋势，而 F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_。 （2） CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出 CN2H4的电子式_ （3）已知金刚石中 CC 键能
