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1、天津市和千区2017-201S学年高二上学期期末考试化学哉题一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。1、下列操作中，能使电离平衡H2O=H+OH-,向右移动且溶液呈酸性的是A, 向水中加入NaHSO4溶液B,向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100C,使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是A. 电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C. 粗铜接电源正极，发生氧化反应利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插
2、入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的4、一定温度下，用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)-c(OH-)D.c(H+)/c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是A. 溶液的pH等于13B. 加入少量NHCl固体，c(OH)不变C. c(OH)=c(NH4+)+c(H+)与1.0mL0.1
3、mol/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质：A12(SQ)3N&CQKClCuCl2FeSQ溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到7、8、A.B.C.D.向含有MgCO固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg卜列叙述正确的是2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO)原物质的是A. 95C纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、卜列叙述的化学用语中，正确的是A. 用石墨作
4、电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2pH(NaCO)pH(CH3COONa)B. 将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中：c(OH-)c(H+),c(Na+)c(CN-)C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小NaHCO和N&CO混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB-)c(B2-)c(H2B)B. 将标准状况下的2.24LCO通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(
5、HCO3-)C. 室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO(NHQ2SO(NH4)2Fe(SOQ2溶液浓度大小顺序为：常温时pH=12的氨水pH=12的NaOHB液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)+C(OH)=C(H+)B. 1L0.1mol/LCuSO4-(NH)2SO-6H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C. 0.1mol/LNa2CO,溶侬中:C(Na)+c(H)+c(H2CO)c(HCO)+c(CO3)+c(OH)等体积、等物质的量的N
6、aX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)17、20C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知，往NaX溶液中通入CO只能生成HX和NaHCO往NaY济液中通入CO能生成HY和NaCO,下列说法正确的是A. 酸性HYHXB. 结合H+能力YCO2-XHCOC. 溶液的碱性:NaXNaCONaYNaHC3OHX和HY酸性相同但比H2CO弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是PrI0rIO1A. 常温下，Pbl2的Ksp为2X10-6B. 温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝
7、酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C. T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的Ksp增大D. 常温下Ksp(PbS)=8X10-28，向Pbl2的悬浊液中加入N&S溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)点三lPbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为Sx101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1:2,以下说法正确的是75rwA.a极与电源的负极相连B.C.产物丙为硫酸溶液D.离子交换膜d为阴离子交换膜每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙(标况下)20、下列有关电
8、解质溶液的说法正确的是A. 向0.1mol/LCH3COOIW液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOHS小B. 将CHCOON溶液从20C升温至30C，溶液中c(CH3COQ/c(CH3COOH).c(OH)增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)1向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变第II卷(非选择题，共60分)21、(6分)某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：c: 0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀 向滤液b中
9、滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色； 向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。已知：25C时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5X10-4g和3X10-7g请回答：(1) 沉淀c是。(2) 步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是。(3) 步骤中反应的离子方程式是。(4) 根据实验，可以得出的结论是。22、(8分)常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：将某一元酸HA和NaOH液等体积混合，分别进行编号、的实验，实验数据记录事表序号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.
10、1pH=9c0.2pH=70.20.1pH9请回答：(1) 根据组实验情况，混合溶液pH=9的原因是(用离子方程式表示)。(2) 混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“,“”、”、”或“=”)。(5) 从组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是。23、(7分)某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2COxKO)中巾的x值。查阅资料得，草酸(MH2C2O=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO溶液进行滴定：2MnO+5H2GQ+6目=2MrT+10COf+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。 称取1.260g纯草酸晶体，将其
11、配制成100mL水溶液的待测液。 取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。 用浓度为0100mol/L的KMnO标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1) 滴定时，将酸性KMnO溶液装在(酸式或碱式)漓定管中。(2) 本实验滴定达到终点的标志是。(3) 通过上述数据，求得x=。讨论：滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)若滴定时所用的酸性高镒酸钾溶液囚久置而导致浓度变小，则由此测得的x位会。24、(13分)I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。(1) C电极反应式为。(2) 若装置B中溶液体积为100mL,假设反应前后溶液体积
