（教案）硫酸

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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑（教案）硫酸 中国领先的天性化教导品牌 精锐教导学科教师辅导讲义 学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型 授课日期实时段 T(同步硫酸) 教学内容 一、同步学识梳理 学识点1：硫酸 1浓硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，难挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的热。市售硫酸的质量分数有92. 5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 【留神】(1)由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，故溶解浓硫酸时只能将，浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌： (2)假设不慎

2、将浓硫酸溅在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。 2硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性 硫酸在水中发生电离： H2SO4 ?2H+ +SO42-，硫酸的酸性实际上是溶液中H+的性质。 稀硫酸使石蕊试液变红色。 稀硫酸 + 活泼金属 硫酸盐 + 氢气 稀硫酸 + 碱性氧化物 硫酸盐 + 水 稀硫酸 + 碱 硫酸盐 + 水 稀硫酸 + 盐 硫酸盐 + 新酸 1 中国领先的天性化教导品牌 (2)浓硫酸的特性 浓硫酸除具有酸性外，还具有以下特性： 吸水性 浓硫酸有猛烈吸收游离水的作用（这里所指的游离水包括空气中的水蒸气及物质外观吸附的湿存水），同时放出大量的热。工厂和测验室常用浓硫酸作枯

3、燥剂。 【留神】A浓H2SO4只能作与之不回响气体的枯燥剂。根据浓H2SO4的性质： ?酸性，?强氧化性，浓硫酸只能枯燥酸性、中性且无强恢复性的气体，如Cl2、HCl、SO2、 O2、N2、CO2、CO、H2等；不能枯燥碱性或强恢复性气体，如NH3、H2S、HI、HBr等。 B用浓硫酸枯燥气体的装置洗气瓶。（如右图所示） 脱水性 浓硫酸能将大量有机化合物中的氢、氧元素按原子数2:1夺取出来，这就是浓硫酸的脱水性。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物碳化。 在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H

4、、O等元素。 【斟酌】浓硫酸对皮肤有猛烈的腐蚀性，假设我们做测验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。 强氧化性 跟金属回响 A.常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。 【留神】条件不同，回响产物也不同。例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起回响，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属外观生成一层致密的氧化物，从而阻拦内部金属持续跟浓硫酸发生回响。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的全体金属回响。 ?CuSO4 + SO2 +2H2O 浓硫酸与

5、铜回响：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） ?高价硫酸盐 + SO2 +H2O 小结 金属+H2SO4（浓） ? Fe2(SO4)3 +3 SO2 +6H2O 如：2Fe +6 H2SO4（浓）?2 ? 中国领先的天性化教导品牌 【斟酌】 浓硫酸与排在氢前的金属回响，能否产生氢气？为什么？ 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？ 答案：由于浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。 跟非金属回响： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4（浓）? CO2 + 2SO2

6、+ 2H2O ?S+ 2H2SO4（浓）? 3SO2+ 2H2O 3浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。 ?NaHSO4 + HCl NaCl + H2SO4（浓）?NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4（浓）? (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； (4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。 (5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 小结： 浓硫酸有强氧化性，包括恢复性很弱的银在内的好多物质，都能在确定条件下被浓硫酸氧化。硫酸

7、之所以能有如此强的氧化性，一个理由是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个理由是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被恢复为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被恢复，即一般不会生成氢气。 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被恢复的程度是一个较繁杂的问题，中学化学中常见的恢复产物为SO2。 3浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。 微热微热?NaHSO4 + HCl NaCl + H2SO4（浓）?NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4（浓）?(2)

8、在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； 3 微热微热 中国领先的天性化教导品牌 (4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。 (5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 学识点2：重要的硫酸盐 硫酸盐 BaSO4 结晶水合物 俗名 重晶石 生石膏（石膏） 熟石膏 主要用途 作白色颜料、“钡餐” 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产 CaSO4 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O ?22CaSO42H2O? ?H2O150?170 2CaSO4H2O+3H2O 制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合

9、物 净水剂 CuSO4 KAl(SO4)2 SO42-的检验 CuSO45H2O KAl(SO4)212H2O 蓝矾、胆矾 明矾 (1)原理：利用Ba2+ + SO42- ? BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。 鉴定方法理应是：向未知液参与适量HCl(除去Ag+、SO32-、CO32-等)；若展现白色沉淀，那么应过滤，留存滤液，弃出沉淀；向滤液中或未展现沉淀的溶液中加BaCl2溶液，查看是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，那么可证明未知液中含SO42-。 学识点3：硫酸的工业制备 接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 三原料 黄铁矿造气 或S 接触氧空气 化 98.3%浓硫

10、酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O = H2SO4 吸收塔 枯燥 4 三阶段 三回响（均放热） 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 三设备 沸腾炉 接触室（含热三净化 除尘 2 SO2 + O2 2 SO3 （催化剂） 洗涤 交换器） 中国领先的天性化教导品牌 5、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢。 1) 尾气吸收 用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O 用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+S

11、O2+H2O=2NaHSO3 用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理；（此方法回响繁杂，还可能发生其他回响）SO2+ NaOH = NaHSO3 NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2= CaSO3+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2= 2CaSO4 二、同步题型分析 【例1】向50 mL 18 molL1的H2SO4中参与足量的Cu片并加热，被恢复的H2SO4的物质的量是( ) A等于0.9 mol B大于0.45 mol，小于0.9 mol C等于0.45 mol D小于0.45 mol 【解析】Cu与稀H2SO4不回响，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生回响；浓度不同，发生的化学回响不同，随着回响的举行，硫酸的浓度逐步在减小，当成为稀硫酸时与金属铜是不回响的，所以结果生成的二氧化硫的浓度断定要小于0.45 mol.此题学生很轻易错选B 【答案】A 【例2】指出在以下测验事实或测验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_； (2)测验室用锌粒与浓硫酸回响制取氢气：_； (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_； (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_； (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_； (6)浓硫酸与铜回响制取硫酸铜：_； 5 7