硫酸铜的提纯1

《硫酸铜的提纯1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫酸铜的提纯1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑硫酸铜的提纯1 硫酸铜的提纯 测验目的: 1.了解用重结晶法提纯物质的原理； 2.学习常压过滤、减压过滤、以及称量、加热、溶解、溶液转移、蒸发、浓缩等根本操作。 测验原理: 粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可用过滤法除去。可溶性杂质离子Fe2+常用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调理溶液的pH值(一般操纵在pH3.54)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，回响如下： 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ 2 Fe3+ + 2 H2O Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3十3 H+ 除去铁离子

2、后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。其它微量杂质在硫酸铜结晶时，留在母液中，过滤时可与硫酸铜分开。 仪器、试剂和材料: 仪器：台秤 漏斗和漏斗架 布氏漏斗 吸滤瓶 蒸发皿 药品：粗CuSO4 H2O2 (3) H2SO4 (1moIL) , NaOH (2 moIL) , 其它：滤纸 pH试纸 细致pH试纸(0.55.0) 测验步骤: 称取5g由测验室供给的粗CuSO4放在小烧杯中，参与大约30ml蒸馏水，搅拌，促使其溶解。再滴加2m1 3 H2O2，将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+；用细致pH试纸测试溶液pH值，假设氧化后溶液的pH值很低，这时可在不断搅拌下，逐滴参与05l m

3、olL -1 -1 -1 NaOH， 直到pH3.54，再加热，静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀，常压过滤，滤液转移到清白的蒸发皿中。 在精制后的硫酸铜滤液中滴加l moll H2SO4酸化，调理pH至l2，然后加热蒸发 (留神加热时间不要太长)，当浓缩至液面展现一层晶膜时，即中断加热，然后冷却至室温，抽滤，当抽至没有水滴时，中断抽滤，取出CuSO4晶体，称量，记录，回收产品。 数据记录与数据处理： 粗硫酸铜（g） 结果与议论： 斟酌题: 精制后的硫酸铜（g） 回收率（%） -1 1在调理溶液pH值时要留神哪些方面？ 2粗硫酸铜中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3+后再除去? 而除去Fe3+时，为什么要调理溶液的pH值为4左右?pH值太大或太小有什么影响? 3精制后的硫酸铜溶液为什么要滴几滴l molL-1 H2SO4酸化，然后再加热蒸发? 4. KMnO4、K2Cr2O7、Br2、H2O2都可使Fe氧化为Fe，你认为选用哪种氧化剂较为适合， 为什么？ 5. 如何检验CuSO4溶液中少量Fe？ 留神事项： 粗硫酸铜晶体要充分溶解 pH值的调整 滤纸折叠的方法 3+ 2+ 3+ 倾泻法过滤操作的要领 浓缩、结晶程度的掌管 抽滤操作 3