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1、近三年全国卷试题解析(化学必考部分)云天化中学 刘 雄一、聚焦高频考点,凸显核心知识 重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题,不论卷卷,还是2016年诞生的甲乙丙卷,部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有,这些知识点就是我们备考的重点对象。1氧化还原反应、电化学细目表考题主要考点2014年卷27(2)、(3)、(4)1.计算化合价;2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式;4.电解池电极反应式。卷12充电电池27(2)、(3)1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式;2.电解池电极反应式。2015年卷11燃料电池27(3)、(6)28(1)1.H2O2的
2、氧化性;2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。卷10(C)金属单质Na燃烧转移电子数目13(B、D)1.浓HNO3强氧化性;2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。26(1)、(2)、(3)1.酸性锌锰电池电极反应式;2.转移电子数目计算。281.写陌生方程式;2.转移电子守恒规律;3.氧化性、还原性。2016年卷8(C)Fe与过量稀硝酸反应转移电子数目11电解池26(2)写陌生方程式27(4)写陌生方程式281.计算化合价;2.写陌生方程式;3. 转移电子守恒规律计算。卷11原电池26(2)、(5)1.计算化合价;2.写陌生方程式;3.转移电子守恒规律计算。281.氧化性、还原性;2
3、.写陌生方程式。卷7(B、C)还原性、氧化性11充电电池27(2)写陌生方程式281.写陌生方程式;2. 转移电子守恒规律计算。备考启示:氧化还原是最重要的化学反应类型之一,与生活、生产等实际应用联系紧密,故为高考的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体,情境新、陌生度大、信息量丰富,要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力,信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。同时,氧化还原反应涉及的范围很广,常与物质的量(NA)、电化学等知识融合,分散到实验或工艺流程中去。因此,这一模块也就成为了难点。复习和练习时,应突出以下核心知识点:(1).基本概
4、念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。(2).熟练掌握守恒规律:转移电子守恒(化合价升降守恒);电荷守恒(离子反应);原子守恒。应用一:应用转移电子守恒计算转移电子的量,或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量;应用二:综合应用这三大守恒书写陌生方程式(包括电极反应式)。(3).原电池基本原理,常见化学电源及其工作原理。(4).电解池基本原理。(5).充电电池、新型电池工作原理及综合应用。2.实验基础细目表考题主要考点2014年卷12滴定和配制溶液实验过程中可能引起误差的操作261.仪器名称;2.基本操作:分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等;3.误差分析、产率计算等。卷10
5、基本操作281.滴定实验;2.误差分析、定量分析。2015年卷261.CO、CO2等气体检验(定性分析);2.实验方案自主设计(证明草酸是二元弱酸)。卷 28氧化还原滴定实验指示剂选择,终点现象描述。2016年卷101.分离物质基本操作;2.气体收集方法;3.气体净化方案。261.实验室制备纯净的氨气的原理、装置等;2.现象表述,原理分析。卷131.制备Fe(OH)3胶体,制备无水(易水解)盐;2.固体除杂。卷9基本操作:配制溶液、加热操作、净化Cl2、液体分离261过滤操作;2.方案(工艺)分析。备考启示:根据近几年考题分析,实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应突出以下核
6、心知识点: (1)仪器使用;(2)基本操作:分离(过滤、分液、蒸馏、结晶等),提纯(洗涤、干燥、除杂等);(3)实验现象表述;(4)定量计算,误差分析;(5)实验方案设计、评价择优;(6)现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程,在流程过程中考查基本操作和基本原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。3.化学反应速率、化学平衡 细目表考题主要考点2014年卷28(3)1.化学平衡常数K的计算(用平衡分压代替平衡浓度);2.影响平衡(平衡移动)的外界因素。卷261.反应速率的计算;2.化学平衡常数K的计算;3. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。2
7、015年卷28(4)1.反应速率的计算;2.化学平衡常数K的计算;3. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。卷27(2)、(3)1. 化学平衡常数K的计算及影响因素;2. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。2016年卷8(B)可逆反应特点27(2)1.化学平衡常数K的计算;2. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。卷271.影响平衡(平衡移动)的外界因素;2.用化学平衡原理分析工艺条件。卷27(3)、(4)1. 化学平衡常数K的计算及影响因素;2. 影响平衡(平衡移动)的外界因素;2.用化学平衡原理分析工艺条件。备考启示:这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查,且比较基础,通常结合化学图像、工业
8、生产实际等,以化学平衡常数K为中心,重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点: (1)化学反应速率计算及其影响因素。(2)化学平衡状态及其影响因素(平衡移动),尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状态的影响。(3)平衡移动对转化率(产率)的影响。(4)化学平衡常数K及其计算。K值表达式及运算历年必考,注意2014年卷曾要求用平衡分压代替平衡浓度列表达式。用K判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数K的理解程度直接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解(Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等)。(5)表格、图像。这是这一模块题目最常见的信
9、息呈现方式,在复习和模拟练习时,就要引导学生学会结合图表中的实验数据,比较归纳、分析处理。(6)化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用(工艺方案评价)。4.水溶液中的离子平衡(弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡)细目表考题主要考点2014年卷8(C)互促水解11AgBr溶解平衡卷111.多元弱酸电离(分步),PH计算;2.稀释弱电解质对PH的影响;3.电解质溶液中的守恒关系;4.盐类水解程度比较。28(5)Ksp计算2015年卷8(B)弱酸电离10(D)Ksp应用13稀释弱电解质对PH的影响28(2)Ksp计算卷10(B)电解质溶液中的守恒关系;2
10、6(4)Ksp计算2016年卷12溶液的酸碱性和守恒关系10(C)盐类水解在实验中的应用27(3)Ksp应用卷13(B)盐类水解在实验中的应用26(4)电离平衡常数K的计算卷7(A)盐类水解在生活中的应用(灭火器原理双水解)131.稀释对弱电解质电离平衡的影响;2.温度对水解平衡的影响;3.电解质溶液中的守恒关系;4. Ksp应用。备考启示:这一模块在考题中多以选择题形式出现,且常与NA、化学与生活生产、实验等结合考查。Ksp的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样,水溶液中离子平衡相关题目都比较基础,所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识: (1)影响水溶液中离子平衡的因素(
11、内因、外因等)。 (2)相关常数(Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp)的计算和应用。溶解平衡是新课标后的新增内容,考查热度一直未减,溶度积常数Ksp历年必考。2016年全国卷填空题中首次出现了弱碱电离平衡常数Kb的相关计算。因此在复习和设计模拟练习时强化Ksp的同时,也要重视电离平衡常数(Ka、Kb)和水解平衡常数(Kh),以及它们与水的离子积(Kw)之间的联系。 (3)电解质溶液中的重要守恒关系(电荷守恒、物料守恒),判断溶液中离子浓度大小。(4)盐类水解平衡原理的应用:保护肥效、泡沫灭火器灭火原理、纯碱去油污、明矾净水、胶体制备、试剂配制保存、物质除杂等。(5)图像:浓度变化曲线图、PH变化曲
12、线图等。5.化学能与热能细目表考题主要考点2014年卷28(2)盖斯定律卷13吸热反应、放热反应2015年卷28(3)键能与H之间的关系卷27(1)键能与H之间的关系;盖斯定律2016年卷卷26(3)盖斯定律卷27(4)盖斯定律备考启示:对本知识点复习和练习时,应突出以下核心知识点: (1)概念了解:焓变、反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等。(2)反应热大小比较;键能、反应热的计算,注意结合图表,以及对活化能的理解。(3)盖斯定律。6.物质结构、元素周期律细目表考题主要考点2014年卷10元素推断原子结构:原子序数、核外电子排布、离子半径性质比较(单质沸点高低)卷27(1)元素Pb在
13、周期表中的位置同主族元素最高价氧化物的性质递变规律2015年卷12元素推断性质比较:单质沸点高低、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、阴离子还原性强弱卷9元素推断非金属性递变规律化学键和化合价2016年卷13元素推断(框图推断)原子半径大小比较性质比较:氢化物沸点高低、元素非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性卷9元素推断原子半径常见化合物性质卷12元素推断离子半径大小比较性质比较:氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物的酸性备考启示:对本知识点复习和练习时,应突出以下核心知识点: (1)原子的组成与结构,尤其是核外电子排布(2)元素周期表及其应用,原子结构与元素在周期表中位置之间的关系(3)元素周期律。同主族、同周期元素结构递变规律,位置递变规律,性质递变规律。并建立联系“位构性”。(4)以典型元素为载体,利用“位构性”关系,推测新物质的性质及应用。7.有机化学基础细目表考题主要考点2014年卷7同分异构8(A)皂化反应卷7(B)(C)1.皂化反应;2.乙烯被氧化和催熟应用。8同分异构