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1、近三年全国卷试题解析（化学必考部分）云天化中学 刘 雄一、聚焦高频考点，凸显核心知识 重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题，不论卷卷，还是2016年诞生的甲乙丙卷，部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有，这些知识点就是我们备考的重点对象。1氧化还原反应、电化学细目表考题主要考点2014年卷27（2）、（3）、（4）1.计算化合价；2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式；4.电解池电极反应式。卷12充电电池27（2）、（3）1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式；2.电解池电极反应式。2015年卷11燃料电池27（3）、（6）28（1）1.H2O2的
2、氧化性；2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。卷10（C）金属单质Na燃烧转移电子数目13（B、D）1.浓HNO3强氧化性；2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。26（1）、（2）、（3）1.酸性锌锰电池电极反应式；2.转移电子数目计算。281.写陌生方程式；2.转移电子守恒规律；3.氧化性、还原性。2016年卷8（C）Fe与过量稀硝酸反应转移电子数目11电解池26（2）写陌生方程式27（4）写陌生方程式281.计算化合价；2.写陌生方程式；3. 转移电子守恒规律计算。卷11原电池26（2）、（5）1.计算化合价；2.写陌生方程式；3.转移电子守恒规律计算。281.氧化性、还原性；2
3、.写陌生方程式。卷7（B、C）还原性、氧化性11充电电池27（2）写陌生方程式281.写陌生方程式；2. 转移电子守恒规律计算。备考启示：氧化还原是最重要的化学反应类型之一，与生活、生产等实际应用联系紧密，故为高考的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体，情境新、陌生度大、信息量丰富，要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力，信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。同时，氧化还原反应涉及的范围很广，常与物质的量（NA）、电化学等知识融合，分散到实验或工艺流程中去。因此，这一模块也就成为了难点。复习和练习时，应突出以下核心知识点：（1）.基本概
4、念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。（2）.熟练掌握守恒规律：转移电子守恒（化合价升降守恒）；电荷守恒（离子反应）；原子守恒。应用一：应用转移电子守恒计算转移电子的量，或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量；应用二：综合应用这三大守恒书写陌生方程式（包括电极反应式）。（3）.原电池基本原理，常见化学电源及其工作原理。（4）.电解池基本原理。（5）.充电电池、新型电池工作原理及综合应用。2.实验基础细目表考题主要考点2014年卷12滴定和配制溶液实验过程中可能引起误差的操作261.仪器名称；2.基本操作：分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等；3.误差分析、产率计算等。卷10
5、基本操作281.滴定实验；2.误差分析、定量分析。2015年卷261.CO、CO2等气体检验（定性分析）；2.实验方案自主设计（证明草酸是二元弱酸）。卷 28氧化还原滴定实验指示剂选择，终点现象描述。2016年卷101.分离物质基本操作；2.气体收集方法；3.气体净化方案。261.实验室制备纯净的氨气的原理、装置等；2.现象表述，原理分析。卷131.制备Fe(OH)3胶体，制备无水（易水解）盐；2.固体除杂。卷9基本操作：配制溶液、加热操作、净化Cl2、液体分离261过滤操作；2.方案（工艺）分析。备考启示：根据近几年考题分析，实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应突出以下核
6、心知识点： （1）仪器使用；（2）基本操作：分离（过滤、分液、蒸馏、结晶等），提纯（洗涤、干燥、除杂等）；（3）实验现象表述；（4）定量计算，误差分析；（5）实验方案设计、评价择优；（6）现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程，在流程过程中考查基本操作和基本原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。3.化学反应速率、化学平衡 细目表考题主要考点2014年卷28（3）1.化学平衡常数K的计算（用平衡分压代替平衡浓度）；2.影响平衡（平衡移动）的外界因素。卷261.反应速率的计算；2.化学平衡常数K的计算；3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。2
7、015年卷28（4）1.反应速率的计算；2.化学平衡常数K的计算；3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。卷27（2）、（3）1. 化学平衡常数K的计算及影响因素；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。2016年卷8（B）可逆反应特点27（2）1.化学平衡常数K的计算；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。卷271.影响平衡（平衡移动）的外界因素；2.用化学平衡原理分析工艺条件。卷27（3）、（4）1. 化学平衡常数K的计算及影响因素；2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素；2.用化学平衡原理分析工艺条件。备考启示：这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查，且比较基础，通常结合化学图像、工业
8、生产实际等，以化学平衡常数K为中心，重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点： （1）化学反应速率计算及其影响因素。（2）化学平衡状态及其影响因素（平衡移动），尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状态的影响。（3）平衡移动对转化率（产率）的影响。（4）化学平衡常数K及其计算。K值表达式及运算历年必考，注意2014年卷曾要求用平衡分压代替平衡浓度列表达式。用K判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数K的理解程度直接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等）。（5）表格、图像。这是这一模块题目最常见的信
9、息呈现方式，在复习和模拟练习时，就要引导学生学会结合图表中的实验数据，比较归纳、分析处理。（6）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用（工艺方案评价）。4.水溶液中的离子平衡（弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡）细目表考题主要考点2014年卷8（C）互促水解11AgBr溶解平衡卷111.多元弱酸电离（分步），PH计算；2.稀释弱电解质对PH的影响；3.电解质溶液中的守恒关系；4.盐类水解程度比较。28（5）Ksp计算2015年卷8（B）弱酸电离10（D）Ksp应用13稀释弱电解质对PH的影响28（2）Ksp计算卷10（B）电解质溶液中的守恒关系；2
10、6（4）Ksp计算2016年卷12溶液的酸碱性和守恒关系10（C）盐类水解在实验中的应用27（3）Ksp应用卷13（B）盐类水解在实验中的应用26（4）电离平衡常数K的计算卷7（A）盐类水解在生活中的应用（灭火器原理双水解）131.稀释对弱电解质电离平衡的影响；2.温度对水解平衡的影响；3.电解质溶液中的守恒关系；4. Ksp应用。备考启示：这一模块在考题中多以选择题形式出现，且常与NA、化学与生活生产、实验等结合考查。Ksp的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样，水溶液中离子平衡相关题目都比较基础，所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识： （1）影响水溶液中离子平衡的因素（
11、内因、外因等）。 （2）相关常数（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp）的计算和应用。溶解平衡是新课标后的新增内容，考查热度一直未减，溶度积常数Ksp历年必考。2016年全国卷填空题中首次出现了弱碱电离平衡常数Kb的相关计算。因此在复习和设计模拟练习时强化Ksp的同时，也要重视电离平衡常数（Ka、Kb）和水解平衡常数（Kh），以及它们与水的离子积（Kw）之间的联系。 （3）电解质溶液中的重要守恒关系（电荷守恒、物料守恒），判断溶液中离子浓度大小。（4）盐类水解平衡原理的应用：保护肥效、泡沫灭火器灭火原理、纯碱去油污、明矾净水、胶体制备、试剂配制保存、物质除杂等。（5）图像：浓度变化曲线图、PH变化曲
12、线图等。5.化学能与热能细目表考题主要考点2014年卷28（2）盖斯定律卷13吸热反应、放热反应2015年卷28（3）键能与H之间的关系卷27（1）键能与H之间的关系；盖斯定律2016年卷卷26（3）盖斯定律卷27（4）盖斯定律备考启示：对本知识点复习和练习时，应突出以下核心知识点： （1）概念了解：焓变、反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等。（2）反应热大小比较；键能、反应热的计算，注意结合图表，以及对活化能的理解。（3）盖斯定律。6.物质结构、元素周期律细目表考题主要考点2014年卷10元素推断原子结构：原子序数、核外电子排布、离子半径性质比较（单质沸点高低）卷27（1）元素Pb在
13、周期表中的位置同主族元素最高价氧化物的性质递变规律2015年卷12元素推断性质比较：单质沸点高低、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、阴离子还原性强弱卷9元素推断非金属性递变规律化学键和化合价2016年卷13元素推断（框图推断）原子半径大小比较性质比较：氢化物沸点高低、元素非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性卷9元素推断原子半径常见化合物性质卷12元素推断离子半径大小比较性质比较：氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物的酸性备考启示：对本知识点复习和练习时，应突出以下核心知识点： （1）原子的组成与结构，尤其是核外电子排布（2）元素周期表及其应用，原子结构与元素在周期表中位置之间的关系（3）元素周期律。同主族、同周期元素结构递变规律，位置递变规律，性质递变规律。并建立联系“位构性”。（4）以典型元素为载体，利用“位构性”关系，推测新物质的性质及应用。7.有机化学基础细目表考题主要考点2014年卷7同分异构8（A）皂化反应卷7（B）（C）1.皂化反应；2.乙烯被氧化和催熟应用。8同分异构
