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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑5化学反应速率和化学平衡图象 习 题 纸 Question Sheet 咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站： Code: _ Ref No.: _ 课 程： 日 期： 第五讲 化学回响速率和化学平衡图象 【自学反应】 一、化学回响速率概念：用单位时间里回响物浓度的裁减或生成物浓度的增加来表示。 1表示方法：v=c/t 2单位:mol/(Ls);mol/(Lmin);mol/LS。 3相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546 二、影响化学回响速率的因素 1内因：回响物本身的性质
2、（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。 2外因：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机遇增大，发生化学回响的几率加大，化学回响速率就快；因此，化学回响速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学回响速率越快。增大回响物的浓度，正回响速率加快。 （2）温度：温度越高，回响速率越快（正逆回响速率都加快）。 （3）压强：对于有气体参与的化学回响，通过变更容器体积而使压强变化的处境： PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大（回响物和生成物的浓度都增大，正逆回响速率都增大，相反，亦然）。 （4）催化剂：变更化学回响速率（对于可逆的回响使用催化剂可以同等程度地变更正逆回响速率）
3、。 三、化学平衡的概念： 在确定条件下的可逆回响里，正回响和逆回响的速率相等，回响混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1“等”处于密闭体系的可逆回响，化学平衡状态建立的条件是正回响速率和逆回响速率相等。即v(正)=v(逆)0。这是可逆回响达成平衡状态的重要标志。 2“定”当确定条件下可逆回响一旦达平衡（可逆回响举行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即回响物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持确定而不变（即不随时间的变更而变更）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 3“动”指定化学回响已达化学平衡状态时，回响并没有中
4、断，实际上正回响与逆回响始终在举行，且正回响速率等于逆回响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正回响方向开头达平衡，也可以从逆回响方向开头达平衡）。 四、化学平衡的移动勒沙特列原理： 假设变更影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种变更的方向移动。概括见表6-1。 表6-1 外界条件对化学平衡的影响 变更影响平衡的一个条件 增大回响物浓度 减小回响物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 化学平衡移动
5、方向 向正回响方向移动 向逆回响方向移动 向逆回响方向移动 向正回响方向移动 向气体体积减小的回响方向移动 向气体体积增大的回响方向移动 向吸热回响方向移动 向放热回响方向移动 - 1 - 化学平衡移动结果 回响物浓度减小，但比原来大 回响物浓度增大，但比原来小 生成物浓度减小，但比原来大 生成物浓度增大，但比原来小 体系压强减小，但比原来大 体系压强增大，但比原来小 体系温度降低，但比原来高 体系温度升高，但比原来低 SE FORM D06 习 题 纸 Question Sheet 咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站： Code: _ Ref No.: _ 课 程： 日
6、期： 五、影响化学平衡的条件 1浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的处境下，增大回响物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正回响方向移动；增大生成物的浓度，或减小回响物的浓度，都可以使平衡向着逆回响方向移动。 2压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的处境下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 应更加留神，在有些可逆回响里，回响前后气态物质的总体积没有变化，如 H2（气）+I2（气）2HI（气） 1体积 1体积 2体积 在这种处境下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应留神，变更压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影
7、响。因此平衡混合物都是固体或液体时，变更压强不能使化学平衡移动。 3温度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的处境下，温度升高，会使化学平衡向着吸热回响的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热回响的方向移动。 4催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正回响速率与逆回响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应留神，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆回响达平衡的时间。 思维技巧点拨 解题一般方法： 1坚韧掌管有关的概念与原理，尤其要留神外界条件的变更对一个可逆回响来讲，正逆回响速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、回响
8、物的含量-浓度图等上如何表达。要能够画出有关的变化图象。 2对于化学回响速率的有关图象问题，可按以下的方法举行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清回响物、生成物，浓度减小的是回响物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆回响，吸、放热回响。升高温度时，v（吸）v(放)，在速率-时间图上，要留神看清曲线是连续的还是腾跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大回响物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）留神终点。例如在浓度-时间图上，确定要看清终点时回响物
9、的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理举行推理判断。 3对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法举行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆回响的特征，搞清正回响方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质加入或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先展现拐点的曲线先达成平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再议论另外两个量的关
10、系。 - 2 - SE FORM D06 习 题 纸 Question Sheet 咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站： Code: _ Ref No.: _ 课 程： 日 期： 【例1】 下图、分别代表回响、，那么Y轴是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q 2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+Q A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种回响物的百分含量 C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种回响物的转化率 【
11、解析】 该题要求能够运用勒沙特列原理急速逆向思维，当压强增大时，的平衡均右移，而曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；所对应的曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；在增大压强时平衡逆向移动，曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。所以，答案为AD。 【例2】 由可逆回响测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该回响的判断正确的是 A.回响物中确定有气体 B.生成物中确定有气体 C.正回响确定是放热回响 D.正回响确定是吸热回响 【解析】 定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出概括的可逆回响，但是可以确
12、定生成物中确定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热回响；所以答案为BD。 【课堂练习】 一、选择题 1如下图所示，回响：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达成平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 2对达成平衡的可逆回响X+Y W+Z，增大压强那么正、逆回响速度（v）的变化如下 图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ） AZ，W为气体，X，Y中之一为气体 BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体 CX，Y，Z皆为气体，W为非气体 DX，Y为气体，Z，W中之一为气体 3回响mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，回响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，以下表达正确的是（ ） A 到平衡后，参与催化剂那么C%增大 B达成平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中ne+f D达成平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 4回响aA(g)+bB(g) cC(g);H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） Aa+b0 B.a+bc Q0 - 3 - SE FORM D06 习 题 纸 Question Sheet 咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站： Code:
