《2022届贵州省黔东南州高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届贵州省黔东南州高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A原子半径:BrGaClAlB镓元素为第四周期第A元素C7935Br与8135Br得电子能力不同D碱性:Ga(OH
2、)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO42、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比较Mg、Al二种金属空气电池，“理论比能量”之比是89D为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其
3、中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：闭合K工作过程中，下列分析错误的是A甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe电极区附近pH增大C一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快4、NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NAB标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NAD在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于
4、0.1NA5、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）A对钢材“发蓝”（钝化）B选用铬铁合金C外接电源负极D连接锌块6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-7、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+
5、c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）8、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag
6、+ =3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应9、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )+HCHO+HCl+H2OA有机产物A的分子式为C7H6ClB有机产物A分子中所有原子均共平面C反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨
7、的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）AW、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWBY的简单氢化物的热稳定性比W的强C元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小DW与Y两种元素可以形成共价化合物11、常温下，向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A常温下，0.1 molL-1氨水中的电离常数约为Ba、b之间的点一定满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc点溶液中c(NH4+)BaSO4D中说明H2O2具有还原性
8、二、非选择题（本题包括5小题）17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：，（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。a一个分子中有11个碳原子b不与氢气发生加成反应c可发生水解反应（2）化合物的分子式为_，1mol化合物能与_molH2恰好完全反应。（3）化合物在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式_。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型_。18、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：已知：步骤中消耗KI0.15mol请回答：（1）X的化学式是_，黄色溶液乙与SO2反应的离
9、子方程式是_。（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：_。19、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方
10、程式是 。推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：.向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是 。根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。中反应的化学方程式是 。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认
11、了这种可能性，实验如图所示：气体Y是 。白色沉淀转化为X的化学方程式是 。20、已知CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：已知：a.过程：MnO4被还原为Mn2+，C2O42被氧化为CO2b.过程：MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+c.过程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.过程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)过程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_；过程和过程滴定时，滴定管应分别选用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成过程的离子反应方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)过程加热的目的是_。(5)过程，应以_作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为_H2O。21、硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_
