《2022届上海市高东中学高考化学三模试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届上海市高东中学高考化学三模试卷（含答案解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、
2、石油和天然气为原料生产的D石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯2、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A铜壳滴漏B化铁为金C火树银花D书香铜臭3、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气4、下列说法正确的是A表示质量数为6、中子数为6的核素B在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种CCH3COOCH2CH3
3、和 CH3COOCH3互为同系物D某有机物的名称为3-乙基丁烷5、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A电极b表面发生还原反应B该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D该过程是将化学能转化为电能的过程6、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A石墨烯属于烯烃B石墨烯中碳原子采用sp3杂化C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在7、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是1molZn与含1mol H2
4、SO4的稀硫酸溶液反应1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NAB7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA9、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲得到电子能力比乙强D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正
5、价10、关于“植物油”的叙述错误的是（ ）A属于酯类B不含碳碳双键C比水轻D在碱和加热条件下能完全水解11、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）ABCD12、下列物质中含氯离子的是（）AHClBCCl4CKClDNaClO13、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率
6、的两倍14、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A充电时电极石墨棒A连接电源的正极B放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C放电时负极反应为2Br-2e-=Br2D放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大15、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ）A放电时，a极发生
7、氧化反应B放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-16、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）A两者的原料来源相同B两者的生产原理相同C两者对食盐利用率不同D两者最终产品都是Na2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回
8、答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应lmol的A转移的电子数为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：_(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_18、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），
9、其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度（g cm-3 ）_。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。
10、制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50加热2h；步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4(ED
11、TA)=MY2；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(铬黑T)。请回答下列问题：(1)步骤1中发生反应的离子方程式为_。(2)仪器Q的名称是_，冷却水从接口_流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量NaOH固体的质量为_。(4)测定溶液pH的方法是_。(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100molL1EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗EDTA溶
12、液15.0mL，则该地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_(填“偏大“偏小”或“无影响”)。20、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。I.回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体
13、和滤液；步骤二：处理滤液，得到ZnCl2xH2O晶体；步骤三：将SOCl2与ZnCl2xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105，沸点79，140以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。（1）接口的连接顺序为a_hi_e。（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：_。（3）步骤二中得到ZnCl2xH2O晶体的操作方法：_。（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_。II.回收锰元素，制备MnO2（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的_。III.二
14、氧化锰纯度的测定称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式_。（7）产品的纯度为_。21、 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-12C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-221 kJ mol-1若某反应的平衡常数表达式为K= 请写出此反应的热化学方程式:_
