《高考化学重难点手册之电解质溶液专题二水的电离及溶液的酸碱性含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学重难点手册之电解质溶液专题二水的电离及溶液的酸碱性含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离平衡、水的离子积常数和溶液的酸碱性是高考的一个重要内容，考查 内容包括水的电离、水的电离平衡的移动、pH的计算，多为选择题，有时在填空 题中考查溶液pH的计算或离子浓度。-、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离:H2O2+H2O2 = H3(/+H0； 简写为H2O = H*+OH-(正反应为吸热反应)其电离平衡常数:Ka =c(H+)c(OH)c(H2O)2、水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH)25C时Kw =1.0xl014mol2 L2 ,水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如 100C 时 Kw =1.0xl042 mol2 L2.3
2、、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或0H,均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，HJ与OFT同时同等程度的增加,pH变小，但疋与OH始终相等，故仍呈中性。3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H直接作用，使H减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。H2OH+OHAH0条件变化移动方向c(H+)c(OH)Kw升咼温度TtT加酸tI加碱1三、溶
3、液的酸碱性与pH1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(lT)和c(OHJ的相对大小。溶液的醸碱性本质帛温下1GC)c(0H-)1 癡性1L11pH7(H4)=c(0H-)口性c(H) = lX10-7mol-L-pH=7碱性c(H*) 72. pH(1) 定义式：pH=-lgc (H+)(2) 意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强。(3) pH试纸的使用 方法：把小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸収待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意：a、pH试纸使用前不能用蒸镉水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。b、用pH试纸读出的
4、pH值只能是整数。【典例UC2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中T和0H的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是()A.升高温度，对能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X103C该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】温度升高，水的离子积増犬，H+). o(OH-)都増大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数Y 是l.Oxlfr, B错；加入FeCh,水解使得滚液酸性増强，c(H+)増犬，那么OH)减小，故可能引起由b向 释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。【考点定位】本题
5、主要考查水的离子积的彫响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。【名师点睛】水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，分析图像是要知道在曲线上的点都代表平衡常数，曲线上的点H+和0H-的浓度的乘积是相等的，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后H一和0M的浓度的乘积的点一-定不在曲线，其他条件的改变日十和OH的浓度的乘积不会改变，所表示的点还在曲线上，在根据具体条件进行解答。在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数只与温度有关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。【典例2 2013年高考全国新课标II卷第13题】室温时，M(OH)
6、2(S) M2+(aq)+2OH (aq)Ksp=a, c(M2l)=b mol L-1 时，溶液的 pH 等于()A. *lg()B. |lg(|)C. 14+*lg&D. 14+*lgg)【答案】C【解析】试题分析：根据Ksp=a=cQMPb mol L-i,解得本题是碱性环境，先求出 咚旧).pHnUlg。【考点定位】水的离子积、Ksp、pH计算【名师点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，水的离子积常数和PH值的简单计算，意在考查学生对溶度积常数的理解能力。该题重视基础，不偏、不怪，属于基 础性较强的题冃。一、水电离的c(Hf)或c(OIT)的计算1、常温下，中性溶液 c(
7、OH_) = c(H+)=107 mol L-12、溶质为酸的溶液 来源OK全部来自水的电离，水电离产生的c(H) = c(OFF)。 实例如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液的c(OH) = w/10_2=10_12mol L_1,即水电离出的 c(H)= c(Oir)=10Tmol LT。3、溶质为碱的溶液來源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH ) = c(H)o实例如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH_),方法是先求出溶液的c(H +) = w/102=10,2mol L_1,即水电离出的 c(OH_) = c(H+)=10,2mol L_
8、,o4、水解呈酸性或碱性的盐溶液pH = 5的NH4CI溶液中H一全部来自水的电离，由水电离的c(H+)=10-5 mol-L t, c(OH-)=10-9mobL_,是因为部分OIT与部分NH；结合;pH=12的NazCOs溶液中OFT全部來自水的电离，由水电离出的c(OH)=102 mol L1二、pH相关计算1、总体原则(1) 若溶液为酸性，先求c(H)再求pH；(2) 若溶液为碱性，先求c(OH ),再由c(Hc(語)求c(H)最后求pH。2、类型及方法(室温下)(1)酸、碱溶液pH的计算 强酸溶液,如 HnA,设浓度为 c mol/L, c(H+)=nc mol/L, pH=-lgc
9、(H+)=-lg(nc)0 强碱溶液，如 B(OH)n,设浓度为 c mol/L, c(OH )=nc mol/L, c(H毛 mol/L,I1CpH=-lgc(H+)=14+lg(nc)o(2)酸、碱混合pH计算两强酸混合混(H=cVi+ C2PV|+V2两强碱混合CV+C2V2V1+V2 强酸、强碱混合(一者过量)先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H一或OH一的浓度，最后求pHoc(H )混或 c(OH )混=|c(H%Wc(OH)戚|将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(Hj：c(OH一)、心：c(Hff、pH酸+pH戦有如下规律(25 C)：因c(H+)新f=c(
10、OIT)矿心，故有c(OH)=%。在碱溶10-1410一山液中0于)诚=丽況，将其代入上式得c(Hc(HS= %,两边収负对数得pH酸+pH=14-lgyo1. 【黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期末考试】常温下，关于1LPH=3的H2SO4溶液说法正确的是()A. 与等体积PH=11氨水混合后所得溶液PH小于7B. 与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液PH 一定小于7C. 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液PH小于3D. 与10L Ba(OH)2溶液恰好完成反应，则Ba(OH)2溶液的PH等于10【答案】D【解析】试题分析：A、氨水中氢氧根离子浓度与硫酸中氢离子浓度相
11、等，等体积混合时，由于氨水中存在未电离的一水， 误；E、醋酸钠与硫酸的浓度相等，但醋酸钠滚液的体积未知，所以混合后滚液有可能呈碱性或中性，错误 误；D、硫酸中氢离子的物质的量是lfr3mob设氢氧化顿溶液的氢氧根离子浓度为x,则硫酸与氢氧化贝怡 相等，所以10-3mol=10Lxx,则x=10mol/L,所以氢氧化贝滚液的pH=10,正确，答案选D。考点：考查溶液pH的判断与计算2. 【山东师大附中2015届高三第四次模拟考试】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的()A. 图中A、B、D三点处Kw间的关系： BADB. 100C,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，
12、溶液中c(NH4+) / c(NH3 H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C. 温度不变，在水中加入适量NH4C1固体，可从A点变化到C点D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点【解析】试题分析：A、温度升高，水的电离平衡正向移动，则水的离子积增大，温度不变，水的离子积不变，所以图中A、B、D三点处Kw间的关系：BA=D,错误；B、100C,Kw=106x106=10*12, pH=10的稀氨水中蛍氧根离子的浓度为O.Olmol/L,因为氨水中存在未电离的一水合氨，所以等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，而B点表示溶液呈中性， 错误；C、温度不变，则水的离子积不变，所以水中加入氯化钱后
13、，促进水的电离，但离 子积不变，不会达到C点，错误；D、A为中性，加热会使水的电离平衡正向移动，水的 离子积增大，则可能由A点变化到B点，正确，答案选D。考点：考查对水电离平衡的判断，水离子积的判断3. 【山东省莱芜一中2015届高三1月考试】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A. 1.0xl0_3mol/L 盐酸的 pH=3, 1.0xl08mol/L 盐酸的 pH=8B. pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则aAbC. pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pHV(Y)D. 若9al 1,则X、Y都是弱碱【解析】试题分析：A.在反应开始时滚液的pH相同，但是碱的强弱不知道，碱是几元碱不能确定所以X、Y两种碱滚B. 稀释后，X滚液的pH小于
