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1、2019-2020年高三12月月考化学试题一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1下列推断正确的是 （ ） ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是 （ ）A阳极上发生的反应为 2Cu 2e-2 OH= Cu2O H2OB石墨电极上有氢气产生C铜电极接直流电源的负极D当
2、有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成3在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 （ ）A0.225 mol/L B0.25 mol/L C0.45 mol/L D0.9 mol/L4某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 （ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 B其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率
3、增大C其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D此时，B的平衡转化率是40%55题图右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）AW元素的单质属于原子晶体。BX元素的非金属性比Y元素非金属性强CZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的6下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 （ ）A 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C常温下，氨水与(NH4
4、)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量7下列叙述正确的是 （ ） A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.01 molL1 HCl溶液与10mL 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)8将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LN
5、aOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)10将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等
6、体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)0.1molL1 Dc (HCN)c (CN)c (OH) 11用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 （ ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸12在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1 C2 C3 CC1 C2 C3 D无法判断13下列推断合理的是 （ ） A在常
7、温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；高温在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精
8、作萃取剂14T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是： （ ）A该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)B(g) 4 C(g)B在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1 C其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大15有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶
9、液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是 （ ）A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+16将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极17
10、.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO （B）2体积NO2和0.5体积O2 （C）2体积O2 （D）0.25体积O2 18甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 CNa2CO3 盐酸 AgNO3
11、BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO319.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5B上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15molC产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中 的水分，生成磷酸小液滴（雾） D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替20.下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加
12、NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中物质A反应生成物质C，H0D图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小21.下列实验装置及操作正确的是22.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：充电放电V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是 A放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+ +H2O B放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶
13、液移向负极 D放电过程中，H+由正极移向负极23工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A30%B63%C70%D84%24.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化B该反应表明硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气D该反应中硫酸作氧化剂25J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是JR A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂 C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化
