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1、高三化学教案：物质的分散系失败后并不是就能真的获得成功，而是失败后要去认真反思，找出失败的原因，这样这次的 失败 才会有下次的 成功之母 。下面是XX小编为您推荐高三化学教案：物质的分散系. 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质与非电解质的含义；理解电解质导电的本质原因。 2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式； （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 2、通过 质疑 、 归纳 等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目标
2、 通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 【学情分析】 我校高一的学生在初中时有大量接触的试管实验，使他们对溶液有了许多的感性认识，积累了一定量的酸碱盐知识，对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念，电离过程是种微观过程，但结合实验、结构模型、图片等能形象体现微观粒子变化的，学生应该能够突破这个难点。同时，授课班级的学生分析能力与理解能力比较强，通过分析和引导能够帮助学生抓住电解质溶液导电的本质原因。 【重点难点】 重点：电离及电解质与非电解质的概念、电解质导电的本质原因。 难点：电解质导电的本质原因。 【教学设计】 【课
3、程回顾】上节课我们学习了分散系的概念，我们知道根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。我们今天的课程将学习溶液的电学性质。 【新课引入】大家都知道，湿的手接触电器时容易触电，这是为什么呢?是不是形成了溶液就一定能够导电? 【学生活动】讨论 【实验探究】分别测定下列物质在指定情况下能否导电： 第一组：NaCl晶体、KNO3晶体、蔗糖晶体 第二组： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液 第三组：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液 【活动小结】能导电的： 不能导电的： 【教师小结】我们将溶于水能导电的化合物称为电解质。 【板书】第二节 电解质 一、电解质及其电离 【过渡】电解质在水溶液
4、中能够导电，在受热熔化时能否导电呢? 【演示实验】熔融硝酸钾的导电实验 【问题深入】电解质导电还有其他情况吗?如果部分化合物在上述情况下都不导电又该称为什么呢? 【学生活动】讨论 【教师小结】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 【问题思考】能导电的是电解质还是电解质溶液?电解质溶液等同于电解质吗? 【学生活动】能导电的是电解质溶液，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，所以不是同种物质。 【板书】1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐） 非电解质：在水溶液里不导电的化合物
5、。（如蔗糖、酒精） 【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗? （教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景，而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素?） 【学生讨论后归纳】金属能导电 金属内部有自由移动的带负电的电子 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 溶液中也有自由移动的带电微粒 推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。 【活动探究】电解质溶液导电分析 推论：带电微粒定向移动形成电流 分析：电解质溶液中的带电微粒是什么? 讨论：固态NaCl导电吗
6、? NaCl溶液呢?固态KNO3导电吗? 熔融态KNO3呢?HCl的存在形式是什么?溶于水后呢?如果在NaCl溶液和氯化氢的水溶液中分别滴加AgNO3溶液，有什么现象?你能得到怎样的启发? 【学生讨论后归纳】 NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。 NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。 KNO3晶体：含有K+和NO3-，但不能自由移动，故不能导电。 熔融状态的KNO3：受热熔化后，KNO3晶体中的K+和NO3-成为自由移动的离子，可以导电。 HCl的存在形式是分子，液态氯化氢中仍然是分子，故不导电，但是溶
7、于水后产生了自由移动的H+和Cl-，故可以导电。 【小结】电解质在溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。 【板书】2.电解质的电离 （1） 电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 【练习与实践】分别写出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物质的电离方程式，并尝试从物质组成和分类的角度分析这些物质电离出的离子有
8、什么特征。 【问题探究3】大家能否从以上物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢? 【学生讨论并归纳】 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 【教师讲解】电解质与化合物的关系 【交流与讨论】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能导电，它们是电解质吗? 【教师小结】在判断电解质的时候，还要注意一个重要的因素：离子是否是自身电离产生！ 【问题解决】将下列四组物质分别溶于水得到四组溶液，哪几组含有的离子种类完全相同?NH4Cl、KNO3、Na2SO4；? ? K2SO4、
9、NaNO3、NH4Cl； NH4NO3、K2CO3、（NH4）2SO4、NaCl? NaCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaNO3 【学生活动】讨论得出结论。 【思考】为什么不同的物质溶于水能够得到离子种类相同的溶液呢? 【讨论小结】构成这些物质的微粒是离子，不同的离子间组合可以形成不同的物质，但是这些物质溶于水后电离出来的还是那些离子，所以，不同的物质溶于水能够得到离子类型相同的溶液。归根结底，电解质溶液是离子在发挥作用。 【问题解决】在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl
10、、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需要三种溶质各多少克? 【学生活动】讨论、分析并计算得出结论。 【课堂小结】1.什么是电解质?什么是电解质溶液? 2.电解质溶液导电的本质原因是什么? 3.电解质和化合物的关系是什么? 【学生活动】共同回顾课堂所学知识，进行课堂小结。 【思维拓展】电解质溶液与电解质溶液反应的实质又会是什么? 【学生活动】电解质溶液中发挥作用的是离子，所以电解质溶液间的反应会是离子间的反应。 【结束语】大家总结的很好，既然是离子反应，那又有哪些特点，会牵涉到哪些知识呢?要注意什么问题?这些内容我们将在下节课的学习中为大家讲授。今天的课就到这里。第 8 页 共 8 页
