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1、授 课 教 案学员姓名： 授课教师： 所授科目：_化学_学员年级： 高一 上课时间： 教学标题化学反应的速率和限度教学目标掌握化学反应速率的概念及表示方法，了解可逆和不可逆反应的概念，掌握化学平衡的概念教学内容（温故而知新；新课知识要点；例题经典分析；课堂作业（510分钟）；家庭作业；下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）【新课内容】（一）化学反应与能量一、化学反应速率1化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v2化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。(2)化学反应速率通常用单位时间
2、内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v c：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L t：时间，常用单位：s、min、h。因此，化学反应速率v的常用单位是：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。(4)化学反应速率指的是单位时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率。二、外
3、界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快，降低反应物的温度，化学反应速率降低反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，减小反应物的浓度，化学反应速率降低 外因气态反应物的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快，减小气态反应物的压强，化学反应速率降低固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面
4、积，化学反应速率加快，减小固体反应物的表面积，化学反应速率降低（二）化学反应的限度以及反应条件的控制一、可逆反应1可逆过程：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质表面的溶解过程和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。我们把这类过程称作可逆过程。表述这类过程时，约定采用“”来代替反应中原来用的“=”号，把从左向右的过程称作正（向）反应；从右向左的过程称作逆（向）反应。2可逆反应(1)定义：在同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。(3)特点：
5、正向反应和逆向反应同时进行；正向反应和逆向反应的条件相同；在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。二、化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时，v正最大，v逆为0。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐减小。生成物浓度逐渐增大v逆从0开始逐渐增大。反应达到平衡时：v正=v逆，反应物和生成物各组分浓度不再改变。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象。(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。(4)化学平衡状态的特征反应物和生成物处于同一反应体系，反应条件保持不变。达到平衡状态时，体系中所有物质的质量或浓度保
6、持不变，正逆反应速率相等，且不为零，因此，体系的反应并没有停止。三、如何判断化学反应是否达到平衡状态注意：（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。恒温时，对于
7、恒容密闭容器： a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。 恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。【例题讲析】【例题1】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（ ）A. 通入大量氧气 B. 增大容器体积 C. 移去部分二氧化
8、硫 D. 降低体系温度解析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A选项正确；增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B选项错误；移去部分二氧化硫，可使反应向逆反应方向移动，因而正、逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D选项错误。本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则反应速率一定增大。答案：A【例题2】反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)v(
9、D)0.45mol/(Ls) ，该反应进行的快慢顺序为_。同一个化学反应，如aA + bB = cC + dD方程式中，选用不同的物质的浓度的变化表示该反应的反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但意义相同，表示的都是同一反应的速率，有各物质的反应速率比等于它们在该反应化学方程式中的化学计量系数之比，即有： v(A) : v(B) : v(C) : v(D) a : b : c : d，因此在比较反应速率的大小时，决不能单纯地比较各物质反应速率数值的大小（即数值大的速率不一定反应快），必须结合化学方程式中各物质的化学计量系数的大小进行比较。比较同一个化学反应的反应速率大小时，应将所给的各物质的
10、反应速率转化成同一种物质来比较，而且还要注意单位的统一。【例题3】在固定的容器内进行下列反应：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；H0。下列说法正确的是：（ ）A在容器内加少量A，逆反应速率也加快B使用催化剂，正逆反应速率发生同等程度改变C升温正反应速率变大，逆反应速率变小D增大压强，反应速率不变解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应。加入少量A时首先正反应速率加快，随着C、D的增多，逆反应速率也加快，因此选项A正确；催化剂的加入能增加活化分子百分数，改变反应历程，对正、逆反应速率同等程度产生影响，选项B正确；无论反应是吸热还是放热，升高温度，正逆反应速率都加快，只是正
11、逆反应加快的程度不同，C选项错误；该反应中的物质都是气体，增大压强，正、逆反应速率都加快。答案：A、B点拨：影响化学反应速率的因素很多：对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定的条件下，固体的浓度是固定的，所以有固体物质参加的化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当把固体颗粒变小时，其表面积会增大，因此会加快反应速率，固体量的增减对反应速率一般无影响。稀有气体或其它非反应的气体对反应速率的影响分两种情况：在恒温恒容条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，虽然改变了容器内气体的压强，但各物质的浓度不变，因此不影响化学
12、反应速率；在恒温恒压条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，由于要保持压强不变，因而容器的体积要增大，各反应物质的浓度均减小，因此化学反应速率减慢。原电池的形成会加快化学反应速率。【例题4】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始服用时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲、500，10 mol SO2 和5 mol O2反应乙、500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、450，8 mol SO2 和5 mol O2反应丁、500，8 mol SO2 和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙
13、D. 丁、丙、乙、甲解析：温度高、浓度大、且有催化剂的乙组最快，其次是甲，丙最慢。一般情况下，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度。答案：C【例题5】已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的关系是（ ）A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O)C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO)解析： 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 4 5 4 6v(NH3) v(O2) v(
14、NO) v( H2O)答案：D【例题6】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4解析：铝与盐酸反应的实质是2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。答案：D【例题7】100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量氯化钠溶液解析：题中已知盐酸定量，锌片过量，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，A不能选，因为A会使氢气的量增多；C、D项均使反应速率变慢，故不选；B项Zn与Cu2+反应可生成Cu，Zn与Cu在盐酸溶液中形成原电池，负极：Zn2e= Zn2+，正极：2H+ + 2e= H2，可以加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量。答案：B【当
