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1、化学平衡综合练习【例题精选】例1、某温度下，反应：N2O4(气)2NO2(气) Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是 A加压时（体积变小），将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深解析：增大压强使密闭容器体积变小，（N2O4）增大，随之增大。A正确。若保持体积不变，加入NO2，则（NO2）增大，随之增大。由于 增大，使（N2O4）也增大，因此增大，B不正确。已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体。由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含
2、量多少而定。若保持体积不变，加入少许N2O4，由于（N2O4）增大，化学平衡向正反方向移动，（而四氧化二氮减小），因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热（正）反应方向移动，使（NO2）增大，故颜色变深。C和D都正确。答案：B例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 molL1，(HI)= 4 molL1，则NH3的浓度为 A3.5 molL1B4 molL1C4.5 molL1D5 molL1 解析：固体NH4I在密闭容器中的反应存在两个相关联的化
3、学平衡和。中(NH3)平应与(HI)平相等。因为HI要发生的反应，所以中(HI)平应与中(HI)始相等，并设为A。2HH2 + I2(a)(H2)变= (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 molL1(b)(HI)变= 2(H2)变= 20.5= 1 molL1(c)A=(HI)始= (HI)变+(HI)平= 1 + 4 =5 molL1。A即为中(HI)平。故(NH3)平= (HI)平= 5 molL1。答案：D例3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10
4、%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL，原混合气体的体积为1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 ABCD解析：A、B、C三种气体是在同温同压下的同一个密闭容器中，故它们的体积可以当作它们的物质的量或物质的量浓度来进行计算。根据已知(C)平=0.1V，可以参照例2的解法解出和的结果。答案：A此题也可以利用体积差量法进行计算。设达平衡时消耗A为L，消耗B为L，混合气体体积缩小(V)L。A + 3B 2C V = = = 解得：x =0.05VL，y =0.15VL，z =0.1VL，则原混合气体的体积为：VL+0.1VL=1.1VL。*
5、例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 A3B4C5D6解析：此题可采用一般规范解法或巧解法。规范解法：因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积（升）来进行计算。4X（气）+3Y（气）2Q（气）+ nR（气）起始 3 2 0 0变化 平衡 (2) (1.25) (0.5) (0.25n)根据阿佛加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍（即比原来增加5%）
6、，气体的体积也增加为原来的1.05倍。则有：2+1.25+0.5+0.25n=(3+2)1.05 解得：n=6答案：D巧解法：依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的的压强增大了，这说明平衡混合气体的总物质的量较反应前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系数之和应大于各反应物系数之合。即(2+n)(4+3)，n5，从题中选项看，只有D符合上述关系。*例5、在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%。则SO2的转化率为 %，平衡时O2的浓度为 molL1，平衡时容器内的压强为反应前的 倍。
7、解析：设达到平衡时有x mol SO2转化为SO3。 2SO2(气) + O2 (气) 2SO3(气) 起始 5 3 0 8 变化 x 0.5x x 平衡 5x 30.5x x 80.5x依题意： SO2的转化率(O2)平同T、V时：答案：60、0.15、0.8125。*例6、可逆反应mA(气)+nA(气) PC(气)+qD(气)。下列图像表示温度（T），压强（单位Pa），对C的体积分数（C%）的影响。根据这些图像填空：1、表示放热反应的有 。2、表示吸热反应的有 。3、系数关系为m+nP+q的有 。4、系数关系为m+nP+q。同理分析其它图像，可得出相应的结论。答案：1、C、D2、A、B、E
8、3、A、C4、B、D【综合练习】一、选择题1Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A加Na2CO3固体B加NaOH固体C加水D通入NH3气2对于平衡体系xA(气)+ yB (固)(气)+(气)，其它条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明下列关系中正确的是 ABCD3在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内压强不随时间变化而变化CNO2和O2的消耗速率之比为21D单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O24对
9、可逆反应：A(气) + B(气)2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 A增大B的浓度B升高温度C加入催化剂D增大压强*5X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ABCD6反应2A(气)+3B(气)xC(气)+x D(气)，已知起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1；C的反应速率为0.5 molmin1 ；反应开始至平衡需2分种；平衡时D的浓度为0.5 molL1。下列说法正确的是 A(A)平(B)平=53BA的转化率
10、为20%C=21DD的反应速率为0.25 molL1min17在一定温度下，PCl5(气)PCl3(气) + Cl2(气) ，反应达到平衡时，PCl5的分解率为20%。则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 A41.7B86.8C104.2D173.7*8气体物质A、B、C可发生反应2A(气)B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01105Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2gL1。则系数的值是 A1B2C3D4*9符合右图的反应是 AX +3Y2ZQ BX + 2Y3Z + Q C5X + 3Y4Z+ QDX + 3Y2
11、Z + Q二、填空题1有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。*2甲烷在高温下分解：2CH4(气)3H2(气)+C2H2(气)。达到平衡时，容器内压强为原来的1.5倍，此时三种物质的物质的量之比为 。*3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的系数为：a= ，b= ，c= ，d= ；若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、C ；若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填吸热或放热）。
