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1、季延中学2014届高三一轮复习同步练习 反应热与能量变化一、选择题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H43化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程
2、中的能量变化：下列说法中正确的是()A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H105甲醇质子交换膜燃料电池
3、中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol16一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH4(g)4NO(g)=2
4、N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160kJ/mol下列叙述正确的是()ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H867kJ/molBCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol7已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()AC
5、O的燃烧热为283kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.0210238已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8kJ/molC(s)H2O(g) =CO(g)H2(g) H131.3kJ/mol，下列说法正确的是()A将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量3
6、9.35kJBH2的燃烧热为241.8kJ/molC由反应可知CO具有还原性而没有氧化性D由反应可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ9(2010重庆高考，12)已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)；H72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404B260C230D200二、非选择题10(14分)(2011江苏，20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(
7、g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图(1)所示。
8、图中A、B表示的物质依次是_。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图(2)(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。11(14分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2
9、)在通常状况下，金刚石和石墨相比_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_。12(18分)(2010北京高考)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据
10、是_。1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。10、答案：(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0kJmol1(2)为H2S热分解反应提供能量2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2)(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH211、答案：(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJ/mol(3)252.0kJ12、答案：(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热H273kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346kJ/mol(3)5：6
