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1、2014-2015高三化学跟踪辅导试题二一、选择题(7x6分=42分)1.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为pg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含俊根离子。(15)已知次磷酸(H3PO)是一元中强酸，则NaHPO是正盐A.8句B.6句C.5句D.7句A.所得溶液的物质的量浓度：c=1molL1B.所得溶液中含有脂个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L一365c.所得溶液的质量分数w=必至1000：2.MgCl2、KCl、K2SO3种盐配成混合液后
2、,)=1.5mol,则溶液中n(SO42一)应为(A.3.A.C.4.0.5mol.0.25mol若溶液中)Cn(K)=1.5mol、n(Mg)=0.5mol、n(Cl0.15mol设N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于2L溶液中阴阳离子总数为1.2Na500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD若以w和w2分别表示物质的量浓度为0.2mol/LBa(NO)2溶液的叙述不正确的是(B.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/L.500mL溶液中NO物质的量为0.2molcimolLt和C2molLT硫酸溶液的质量分数，已知2w=怅，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)(二、填空题(58分
3、)8.(24分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL密度1.192g-cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为molyt。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)=mol-L(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO(标准犬况)而变质。(已知：CO+2NaClO+H2O=NaCO+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌
4、“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO勺消毒液。下列说法正确的是。A.2C1=C2.2c2=C1C.C22ci)D.CiC2FGA.56m3mm3mmol/Lmol/Lmol/Lmol/LVB.56VC.56VD.112V7.下列说法中，正确的有()(1)明矶可用于水的消毒净化；碳酸钢不可用于银餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化(5)在硫酸亚铁俊的制备实验中，为了得到硫酸亚铁俊晶体，应小火加热蒸发皿，直
5、到有大量晶体析出时停止加热(6)通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将
6、润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器8 .容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g9 .(34分)(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了QH50HCO、FezQ、FeCl3、KOH图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号，下同)都是氧化物的O图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型的是反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上
7、述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为,要证明该分散系的实验的方法是。(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如：CO、SiO2、SO、SQ都属于酸性氧化物，由CO+Ca(OH)2=CaCOj+H20,可彳#出SO与NaOHK应的方程式。NaHCONaHSQNaHStB属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT、NaHCO3+NaOH=
8、N2CO+HO,完成NaHS分另与HCl、NaOHK应的方程式为：36.5c1000：,正确，答案选D。考点：考查溶液浓度的计算参考答案1. D【解析】：A36.5gHCl的物质的量是1mol,溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L,所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L,错误；B、HCl溶于水中完全电离产生H+、Cl-,所以溶液中不存在HCl分子，错误；CImolHCl在标准状况下的体积是22.4L,未指明标准状况，体积不一定是22.4L,错误；D根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000pw/M=1000pw/36.5,所以所得溶液的质量分数w=2. A【解析】:根据电荷守恒定律，2
9、n(Mg2+)+n(K+)=n(Cl)+2n(SO42),得n(SO42)=(2X0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol,答案选A。考点：考查电荷守恒定律的应用3. B【解析】试题分析：A、2L的硝酸钢溶液中钢离子的物质的量是0.2mol/LX2L=0.4mol,硝酸根离子的物质的量是0.2mol/LX2LX2=0.8mol,所以阴阳离子总物质的量是1.2mol,则离子总数是1.2Na,正确；B、溶液的浓度与体积无关，所以500mL溶液中NO浓度为2X0.2mol/L=0.4mol/L,错误；C500mL溶液中Ba2+浓度与原溶液的浓度相同，都是0.2mol/L，正确；D
10、500mL溶液中NO-物质的量为0.5LX0.2mol/LX2=0.2mol,正确，答案选B。100。门w4. C【解析】：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=一口-进行判断。设物质的1000。1小1量是浓度为C1mol?L-1的密度为P1,物质的量是浓度为C2mol?L-1硫酸溶液的密度为p2,则ci=施1000a2齿39l-p出1p1C2=靠，仃-Pzm=3八因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则p1Vp2,则C22ci,选C.考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较5. B【解析】：MgZn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L
11、,0.5mol,金属共计0.5mol。考点：考查化学反应的计算。6. D【解析】：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后卑gmj除以溶液的体积即得物质的量浓度。VLFe2(SQ)3溶液中，含有Fe3+mg,则n(Fe3+)=瓯而比二弱也，根据化学式可得SO2-的物质的量为n(SO2-)宜xn(Fe3+)力X前=Tnrnof,所以SO2-的物质nol的量浓度为c(SO2-)=VL=T币7mol/L。考点：考查物质的量浓度的计算。7. C【解析】(1)明矶水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钢不溶于水
12、，但是能够在酸中溶解，故不可用于银餐透视，错误；(2)氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，正确；(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；(5)在硫酸亚铁钱的制备实验中，为了得到硫酸亚铁俊晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；(6)通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中粒子也向两极移动，错误；(7)由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误；(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强
13、碱会发生反应因此会“断路”，正确；(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HClHCOHSiO3,而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误；(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误；(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误；(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误；(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有
14、产生氨气，因此不能证明溶液中是否含俊根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO)是一元中强酸，则NaHPO是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。8.(10分)(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C【解析】(1)根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000pw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000X1.192X25%/74.5=4.0mol/L;(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01,所以钠离子的浓度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L;(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1LX4.0mol/L=4.0mol,所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L;(4) A配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的ABCD不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C由于NaClO易吸收空气中的Hb。CO而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；H应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要Na
