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1、氮及其化合物(基础)第3课时知识点1硝酸的性质1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体2从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()ACu与浓HNO3Cu(NO3)2BCu与稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)23将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A硫酸亚铁 B硫酸锌C硝酸钾 D氯化钠40.
2、3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol5将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol6在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓
3、硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。7为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_，反应的化学方程式是_。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是_。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。知识点2酸雨及防治8“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题
4、与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有答案与解析知识点1硝酸的性质1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的
5、红棕色气体答案C解析A项，硝酸能电离出H，但氧化性NO(H)H，H不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按13的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。2从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()ACu与浓HNO3Cu(NO3)2BCu与稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2答案C解析A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C
6、项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。3将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A硫酸亚铁 B硫酸锌C硝酸钾 D氯化钠答案C解析在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。40.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol答案C解析因铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO
7、22H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。5将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol答案B解析铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。6在浓
8、硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生
9、反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol解析随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。7为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_，反应的化学方程式是_。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是_。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_，证明稀硝酸
10、与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。答案(1)石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气排尽CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理，以免气体污染环境知识点2酸雨及防治8“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有答案D解析“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故不正确。 7 / 7
