《化学平衡移动的条件练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡移动的条件练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡移动的条件练习【基础达标】一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色
2、不变二、浓度对化学平衡移动的影响3 在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)Hbc Bab8 下列叙述及解释正确的是 ()A2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是 ()A B C D15 右图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应
3、过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 ()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积16 对于平衡CO2(g) CO2(aq)H kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压七、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响17右图是关于反应A2(g)B2(g) 2C(g)D(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ()A升高温度，同时加压 B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度 、压强不变，充入一些A2(g)18某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。
4、下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ()At2时加入催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低【能力提升】19 现有mA(s)nB(g) qC(g)H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 ()AmnqCx点的混合物中v正v逆 Dx点比y点的混合物的正反应速率小20已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H”、“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。24在一定条件下，可逆反应ABmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和
