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1、一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9
2、.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂
3、;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -（ C ）A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -（A ）A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当n1n21时，要使化
4、学计量点时反应的完全程度达99.9以上， E1-E2至少应为 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的
5、NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩
6、蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 V219 0.1molL-1的HCl溶液约含有0.1molL-1NH4Cl(kb,NH3=1.810-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1
7、molL-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_B_.A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_B_.A酸效应系数越小,配合物的稳定性越小BPH值越小,酸效应系数越大.C酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21用硼砂(Na2B4O710H2O式量381.4) 标定0.1molL-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为_D_. A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D
8、. 0.4 0.6克22在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去24. 已知在1moIL-1H2SO4介质中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_D_. A. 1.06
9、V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgIKspAgCl 30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C.
10、W（MgO）=19.96% D. 400032. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.75.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10.74.334. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_,使用的指示剂是 A 。A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红35
11、. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO436. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管37. 为下列滴定选择合适的指示剂:用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 （ A ） 在pH0时，用滴定Ca2+，Mg2+总量 ( E ) 用NaOH滴定HCOOH ( A ) 用莫尔测定Cl-1 （B） A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=110-3, Ka2=310-6; B. Ka1=1.310-3, Ka2=2.910-6 ;C. Ka1=1.3110-3, Ka2=2.9210-6; D. Ka1=110-3, Ka2=2.910-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
