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1、(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1以下根据反响原理设计的应用，不正确的选项是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中参加氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须参加盐酸。答案：D2. (2022瓦房店期末)以下表述中，合理的是 ()A用浓度的NaOH
2、溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高B将水加热，KW增大，pH变大C用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4 g金属Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)解析：A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，那么所取待测液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A项错误；水的电离是吸热过程，加热后电离程度增大，KW增大，c(H)浓度增大，pH减小，B项错误；Ag比Cu2氧化性强，在阴极上首先
3、放电，析出21.6 g金属，C项错误；CO与NH水解相互促进，D项正确。答案：D3(2022诸暨中学高二期中)对于密闭容器中进行的反响：P(g)Q(g)R(g)S(g)以下说法可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是()AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S的密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反响速率与用Q的浓度表示的化学反响速率相等解析：处于平衡状态时，P、Q、R、S的浓度不一定相等，A错误；由于是可逆反响，其特征是反响不能进行到底，故反响物与生成物共存不一定到达化学平衡，B错误；P、Q、R、S的浓度不再变化，说明已经到达平衡状态，C正确；D项没有指明
4、表示什么速率，故不能确定已经到达平衡状态。答案：C4(2022金华十校联考)甲图是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反响过程能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反响到达平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图。以下有关说法正确的选项是()A该反响的焓变H234kJmol1B.假设X表示反响时间，那么Y表示的可能是混合气体的密度C.假设X表示温度，那么Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D.假设X表示CO的起始浓度，那么Y表示的可能是NO2的转化率解析：由甲图可知，反响是放热反响，H小于0，A项错误；因为反响体系全是气体，且容积固定，所以混合气体的密度不
5、变，B项错误；升高温度，平衡向逆反响方向移动，生成物CO2的物质的量浓度减小，C项正确；增大CO的起始浓度，NO2的转化率增大，D项错误。答案：C5根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1分析以下说法中不正确的选项是()AS的标准燃烧热为297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量解析：题中所给的热化学方
6、程式即S的燃烧热方程式，A正确，固态硫和气态硫相比，固态硫燃烧多一个吸热过程，因此放出的热量少。B正确，C错误。D是对放热反响的微观解释，正确。答案：C6双选题(2022江苏高考)以下说法不正确的选项是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，那么该反响的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱解析：A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为Pb2eSO=PbSO4，其质量在增加，放电时，正极反响为：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，
7、正极质量也是增加，充电的时候两极质量都减少；B项，C(s)CO2(g)=2CO(g)是一个熵增的反响。常温下，反响不能自发进行，那么该反响的H0；C项，催化剂能改变反响速率，不能改变转化率；D项，Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2。答案：AC7向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或参加少量CH3COONa晶体时，以下有关表达不正确的选项是()A都能使溶液的pH增加B都能使溶液中c(H)c(CH3COO)增大C都能使溶液中比值增大D溶液中c(H)c(OH)不变解析：CH3COOH在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水促进电离，但是c(H)减小
8、，pH增大，加CH3COONa晶体时，平衡左移，c(H)减小，pH增大，A选项正确；加水时，主要离子浓度减小，c(H)c(CH2COO)减小，加醋酸钠时电离常数K不变，但c(CH3COOH)增大，故c(H)c(CH3COO)增大，B选项错误；加水时，各种组分浓度成比例减小，但是促进电离，那么c(CH3COO)减小的幅度小，比值增大，加CH3COONa晶体时，虽然平衡左移，但是c(CH3COO)迅速增大，那么比值增大，C选项正确；KWc(H)c(OH)，KW只与温度有关，D选项正确。答案：B8双选题对以下金属采取的防护方法中，不属于电化学防护的是()A在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块B在金
9、属外表进行电镀C在一定条件下对金属进行处理，在其外表形成一层致密的氧化膜D将铁闸门与直流电源的负极相连解析：A是牺牲阳极的阴极保护法，D属于外加直流电源的阴极保护法。在金属外表进行电镀以及在其外表形成一层致密的氧化膜都不是电化学防护的方法。答案：BC9.右图是N2与H2反响，生成NH3的过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是()A该反响的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJBa曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C参加催化剂，该化学反响的反响热改变D在温度体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反响后放出的热量为Q1kJ，假设通入2 mol N2和
10、6 mol H2反响后放出的热量为Q2kJ那么184Q22Q1解析：反响热的单位是kJmol1，A错；参加催化剂可以降低活化能，故b曲线为参加催化剂的能量变化曲线，但是不能影响反响热，B、C错；D项充入的氮气和氢气是原来的两倍，体积不变，压强增大，氮气的转化率增大，Q2 2Q1，该反响为可逆反响不能进行到底，Q2CBB、C两点的反响速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法解析：此题考查化学反响速率及化学平衡图像问题；由反响可知，该反响的正反响为体积增大的吸热反响；增大压强，正逆反响速率都增大，故CA，A项错误；根据“定一议二的原那么，当压强一定
11、，升高温度，平衡向吸热反响方向移动，NO2的体积分数增大，故由图像可知，T2T1，温度越高，反响速率越大，故BA，C项错误；升温向吸热反响方向进行，假设增大NO2的体积分数，可采用加热的方法，D项正确。答案：D.双选题(2022南通调研)利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属解析：此题考查电解原理在工业上的应用。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电
12、镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。答案：AD14常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。以下有关说法中，错误的选项是()A常温下， Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中参加NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中参加Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：此题考查了沉淀溶解平衡和溶度积。从数据可知A选项正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；Ksp(Ag2SO4)c(Ag)2c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(
