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1、.九年级科学第一章复习知识点一：物质的变化物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。知识点二：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸的性质1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液PH7碱性溶液PH7紫色石蕊试液红色蓝色
2、无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸 不变色蓝色 3酸的个性浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。浓硫酸：具有强腐蚀性。具有脱水性。具有吸水性。酸的共性.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。酸金属 =盐氢气 例如Fe + 2HCl =FeCl2 + H2酸金属氧化物盐水 例如CuO黑色+2HClCuCl2蓝色+H2O酸碱 盐水 例如HCl + NaOHNaCl + H2O酸盐新盐新酸例如2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O知识点三：碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。常见的碱1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钙化学式：
3、Ca2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳1中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH反应生成H2OH+ OH=H2O2碱的通性、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水CO2 + Ca2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O这一反应常用来除去二氧化碳。 SO22NaOHNa2SO3H2O工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl.、盐和
4、碱反应生成另一种碱 和另一种盐CuCl2 + 2NaOH =Cu2+2NaCl 试管出现蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe3+3NaCl试管出现红褐色絮状沉淀知识点四、几种重要的盐一、盐盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。二、几种盐的性质碳酸钠晶体 Na2CO310H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末,俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO23、与碱反应：Na2CO3Ca2 CaC
5、O3 2NaOH 制造烧碱 应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。碳酸钙是一种难溶的盐高温 1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、碳酸钙高温分解CaCO3= =H2O+CO2 用途：1是重要的建筑材料 2主要用途是生产水泥。食盐NaCl 用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸、生理盐水0.9%等。盐的性质：1、酸盐 新酸新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碱盐新碱新盐 Na2CO3Ca2 CaCO3 2NaOH3、盐盐新盐新盐 Na2CO3+CaCl2
6、 = CaCO3+ 2NaCl4、盐盐新盐新盐 2AgNO3+Cu= Cu 2+2Ag5、某些盐加热能分解 65 复分解反应复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。1、酸盐 新酸新盐 2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐4、酸碱 水新盐 5、碱性氧化物酸水新盐 复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡, 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。四、常见的化肥1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。2、
7、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。4、复XX是含有两种或两种以上的主要营养元素的化肥。铵盐的性质：铵盐能与碱反应,生成氨气呈碱性,具有刺激性气味 例如：2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3因此,使用铵盐作肥料时,不能跟熟石灰等碱混施。铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子。一、选择题每题2分1下列各组物质中,俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是
8、：A.烧碱、氧化钠 、Na2O B纯碱、氢氧化钠、NaOH、C.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO2科学概念的正确理解对学生学习好科学至关重要,下列概念的理解不正确的是A氧化物一定只含有二种元素B盐的组成中一定含有金属元素C加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变D酸和碱的组成中一定含有氢元素3、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥固体的是A、SO2 B、HCl C、H2 D、CO24下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是A某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体一定含有CO32-B某溶液中增加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸
9、的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-C某无色溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变成红色,该溶液不一定是碱D把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳5绿色化学是当今社会提出的一个新概念。它包括原料的绿色化、化学反应的绿色化、产物的绿色化等内容。其中化学反应的绿色化,是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。下列化学反应类型符合化学反应的绿色化要求的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应6.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是 A、MgCl2 B、FeCl3 C、FeSO4 D、AlCl7.欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中
10、性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂A.石灰石粉末B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱8若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸,应选用的试剂是 A氯化钡溶液 B氯化钡溶液和稀硝酸C氯化钡溶液和无色酚酞试液 D紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸9. 下列物质加入盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是 A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH10下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体
11、Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是 XYACOCaOH2BCO2NaOHCHClBaOH2DSO2NaOH12 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块右图往烧杯中加入少量的某种固体物质后,木块浸没在液体中的体积变大假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计,则加入的固体物质可能是 A.Na2CO3 B.Fe C.Ba2 D.CuO13抗氧化剂能吸收氧气,降低食品内部及周围环境的含氧量,阻止氧气和食品发生氧化反应,从而延长食品的保质期,小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着抗氧化剂字样的小包,内装灰黑色粉末,其成分最可能是A氧化铜
12、 B活性炭 C铁粉 D生石灰14. 类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是A酸能与碱发生中和反应生成盐和水,则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C碱溶液PH7,则PH7的溶液一定是碱溶液D点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸15在化学反应中,物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应,那么在四个基本反应中一定是氧化还原反应的是 A 化合反应B 分解反应 C置换反应 D 复分解反应16.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中不能达到目的的是A、CO中混有CO2 B、HCI中混有少量H2SO4C、铜粉中混有少量CuO D、CO2混有少量HCl17、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是 ACO2CO BO2SO2 CH2NH3 DCO2HCl18. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
