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1、山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量Be：9B：11N：14O：16S：32Fe：56Cu：647改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法8一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2
2、+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是A产品中可能含有NaCl B反应中H2O2做氧化剂CNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行9M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是AY生成M的反应类型为取代反应BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上C可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和MDX与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O210下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是选项实验操作、现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定具
3、有还原性C向盛有2ml0.1molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，出现黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：CSi11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A离子半径：WXYZB甲、乙、丁均只含有离子键CX的简单氢化物的热稳定性比W的强DY、Z、W的最高价氧化物对应水化
4、物两两皆能反应12以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。下列说法正确的是A石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极B石墨2上的电极反应为：C阳极的电极反应为：N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+D每制得1molN2O5，理论上消耗标况下28L的CH41325时，用010molL的氨水滴定l000mL005molL-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是AA点溶液的pH等于1B由图中数据可知，H2A为弱酸CB点水电离出的H+离子浓度为1010-6molL-1DC点溶液中26(14分)某学习小组
5、设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_，碱石灰的作用_。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_aHNO3溶液b品红溶液cBaCl2溶液 d溴水eKMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_。用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：组装仪器检查装置气密性加装药品_尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_(5)为测定Cu
6、FeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取2000 mL该溶液用c mol L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反应为：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)27(14分)铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25、CuS约71、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程：已知：1铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；2常温下：KSPCu(OH
7、)2=2210-20KSPFe(OH)3=28l0-38KSPMn(OH)2=2110-13(1)中BeO发生反应的化学方程式_；固体D的化学式为_。(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因是_(用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_。a通入过量的CO2b加入适量的HClc加入过量的NaOHd加入过量的氨水e过滤f洗涤(3)溶液E中含c(Cu2+)=22molL-1、c(Mn2+)=021molL-1、c(Fe3+)=00028molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是_，为使
8、铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。(4)取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为765g，则产率约为_。28(15分)用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。(1)已知：一定温度下Hl=1966kJmol-1H2=1138kJmol-1写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和25mol O2，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 不考虑，起始时A、B的体积均为2 L。下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。aA、B容器的压强均不发生变化bA、B容器中气体的颜色均不发生变化cA、B容
9、器中气体的密度不再发生变化dA、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化T时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为05molL-1，则NO的转化率为_，B中反应的平衡常数KB=_。(3)将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图1实线所示。ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_；de段平均反应速率为_。仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变化如图1中虚线所示，则改变的条件是_。图2装置可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应为_。35【物质结构与性质】(15分)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM+离子由H、C、N三种元素组成
10、，结构如图1所示。回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_。NH3比PH3的沸点高，原因是_。(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。(4)EMIM+中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则EMIM+离子中的大键应表示为_。(5)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。其中硼原子的配位数为_。已知立方氮化硼密度为d gcm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿
11、伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_(列出化简后的计算式)。36【有机化学基础】(15分)倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F可用对乙酰基苯酚（A）为原料进行合成：回答下列问题：(1)A中含氧官能的名称_。(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式_；(3)C的分子式_。CD的反应类型_。(4)DE所加试剂X的分子式为C3H5OBr，则X结构简式为_。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_种能发生银镜反应而且能发生水解；能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的是_(写结构简式)。(6)根据已有知识及题目相关信息，完成以和CH3OH、CH3ONa为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：。
