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1、姓名_准考证号_绝密启用前湖南省娄底市2019届高三第二次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Hg201第卷7下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均可水解B服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性CPM2.5是指粒径不大于2.5106 m的可吸入悬浮颗粒物D汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C“试剂
2、X”可能是K2CO3D“废水”中含量较多的溶质为CaCl29设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A1 L 1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA 10下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基
3、苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是A1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH B已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中11012；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是A简单离子半径：XYZ B化合物P中既含有离子键又含有共价键 C氢化
4、物的沸点：WPMQ26(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBu
5、NO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗
6、啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的
7、溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。27(15分)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括
8、用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(4)上述工艺中，步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2。已知：25时，H2S的电离平衡常数Ka11
9、.0107，Ka27.01015，CuS的溶度积为Ksp(CuS)6.31036。反应Cu2(aq)HS(aq)CuS(s)H(aq)的平衡常数K_(结果保留1位小数)。28(14分)近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图1所示：(1)静电除尘处理的烟气属于_(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是_。(2)已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H1115.2 kJmol1；2O3(g)3O2(g)H2286.6 kJmol1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：_
10、。(3)恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图2所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是_。当温度高于100 时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：平衡后，温度升高平衡逆移；发生反应_。(4)已知2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H744 kJmol1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图3所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp_MPa1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，
11、分压总压物质的量分数)。(5)可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图4所示，电解时a极的电极反应式为_。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_，与NO互为等电子体的分子为_。液氨中存在电离平衡2NH3NHNH，根据价层电子对互斥理论，可
12、推知NH的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_。NH3比PH3更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其结构如图1所示，可知N的化学键类型有_。(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为_，其晶体密度为_(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROHNH3HNR22H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的化学名称是_，H中的官能团名称是_
