《2018年高考化学真题和模拟类编_专题10_水溶液中的离子平衡[含答案解析]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学真题和模拟类编_专题10_水溶液中的离子平衡[含答案解析]（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2018年高考试题 12018新课标3卷用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式cc=KspC相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C解析分析：本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定
2、的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。22018北京卷测定0.1molL-1Na2SO3
3、溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同,是由于浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析分析：A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡；B项,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同,与对比,SO32-浓度减小,溶液中
4、cOH-,的pH小于；C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,cSO32-减小,水解平衡逆向移动；D项,Kw只与温度有关。详解：A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,A项正确；B项,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同,与对比,SO32-浓度减小,溶液中cOH-,的pH小于,即的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的,B项正确；C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度S
5、O32-水解平衡正向移动,cSO32-减小,水解平衡逆向移动,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反,C项错误；D项,Kw只与温度有关,与温度相同,Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。32018天津卷LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始H2PO4的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO4
6、2、PO43C随c初始H2PO4增大,溶液的pH明显变小D用浓度大于1molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析分析：本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手,结合磷酸的基本性质进行分析。D由图2得到,pH=4.66的时候,=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%,所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。点睛：本题中随着c初始H2PO4增大,溶液的pH有一定的下降,但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4存在电离和水解,浓度增大电离和水解都会增加,影响会互相
7、抵消。42018天津卷下列叙述正确的是A某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越小B铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C反应活化能越高,该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3答案B解析分析：本题是对化学理论进行的综合考查,需要对每一个选项的理论表述进行分析,转化为对应的化学原理,进行判断。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的,C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异,所以可以用红外光谱区分,选项D错误。点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量,则活化能越大,说明反应物分子需要吸收的能量越高即,引发反应需要的能量越高,所以
8、活化能越大,反应进行的就越困难。从另一个角度理解,课本中表述为,活化能越大,反应的速率应该越慢,这样也可以认为活化能越大,反应越困难。52018XX卷根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO+H2OCO2+H2的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c与c的关系曲线,说
9、明溶液中c越大c越小答案C解析分析：A项,升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的H0；B项,根据图像,随着时间的推移,cH2O2变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；C项,根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX为一元弱酸；D项,根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgcSO42-越小,-lgcBa2+越大,说明cSO42-越大cBa2+越小。点睛：本题考查图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析,掌握有关的原理,明确图
10、像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。62018XX卷H2C2O4为二元弱酸,Ka1 =5.4102,Ka2 =5.4105,设H2C2O4溶液中c=c +c +c。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1000molL1H2C2O4溶液：c =0.1000molL1+c+ccBc =c的溶液：c c c cCpH = 7的溶液：c =0.1000molL1+c cDc =2c的溶液：c c = 2c +c答案AD详解：A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为cH+=cHC2O
11、4-+2cC2O42-+cOH-,0.1000molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=cH2C2O4 + cHC2O4-+ cC2O42-,两式整理得cH+=0.1000mol/L-cH2C2O4+cC2O42-+cOH-,A项正确；B项,cNa+=c总时溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,HC2O4-水解常数Kh=1.8510-13Ka2H2C2O4,HC2O4-的电离程度大于水解程度,则cC2O42-cH2C2O4,B项错误；C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为cN
12、a+cH+=cHC2O4-+2cC2O42-+cOH-,室温pH=7即cH+=cOH-,则cNa+=cHC2O4-+2cC2O42-=c总+cC2O42-cH2C2O4,由于溶液体积变大,c总0.1000mol/L,cNa+0.1000mol/L +cC2O42-cH2C2O4,C项错误；D项,cNa+=2c总时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为cNa+cH+=cHC2O4-+2cC2O42-+cOH-,物料守恒为cNa+=2cH2C2O4 + cHC2O4-+ cC2O42-,两式整理得cOH-cH+=2cH2C2O4+cHC2O4-,D项正确；答案选AD。点睛：本题考查溶液中粒
13、子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成,分析溶液中存在的平衡,弄清主次如B项,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出。注意加入NaOH溶液后,由于溶液体积变大,c总0.1000mol/L。2018届高考模拟试题 72018届XX市三模向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低对电解的影响,反应原理如下：Cu+Cu2+2Cu+ H1akJmol-1Cl+Cu+CuCl H2bkJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c的影响如图所示。下列说法正确的是A向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B溶液pH越大,Ksp增大C反应达到平衡增大c,c减小DCu+Cu2+ClCuCl的HkJmol-1答案C解析分析：A根据图像分析pH与氯离子浓度的关系；B根据溶度积常数只与温度有关系；C根据外界条件对平衡的影响分析；D根据盖斯定律计算。详解：A根据图像,溶液的pH越小,溶液中残留c越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,A错误；BKsp只与温度有关,与溶液pH无关,B错误；C根据Cu+Cu2+2Cu+可知增大c,平衡正向移动,使得c增大,促进Cl+Cu+CuCl右移,cCl
