贵州省遵义市尚嵇中学高三化学下学期期末试卷含解析

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1、贵州省遵义市尚嵇中学高三化学下学期期末试卷含解析贵州省遵义市尚嵇中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共题目要求，共 60 分。）分。） 1. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有 X和 Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极 Y离子先失去电子W和 X同主族Z的一种单质能在空气中自燃对于这四种元素下列判断正确的是（ ） A单质的沸点：ZXY B单质的氧化性：WZYX C气态氢化物的稳定性：WXYZ DW单质

2、可以将 X从其盐溶液中置换出来 参考答案：参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有 X 和 Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极 Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性 XY，可知 X 为 Cl、Y为 S；W和 X 同主族，W为 FZ的一种单质能在空气中自燃，可知 Z为 P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答 【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有 X和 Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极 Y离子先

3、失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性 XY，可知 X为Cl、Y为 S；W和 X 同主族，W为 FZ的一种单质能在空气中自燃，可知 Z为 P， AP、S常温下为固体，S的沸点为 444.6，P的沸点为 280，单质的沸点：YZX，故 A错误； B非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性：ZYXW，故 B错误； C非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WXYZ，故 C正确； DW单质与水反应生成 HF和氧气，则不能将 X从其盐溶液中置换出来，故 D错误； 故选 C 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握 X、Y为第三周期元素、离子的放电顺序推断元素为解答

4、该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大 2. 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为 xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO2的体积仍为 xmol/L 的是 （ ） A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2 C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g) 参考答案：参考答案

5、： B 3. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘 131 和铯 137 向外界泄漏。下列相关说法正确正确的是 A每个离子中有 83个中子 BCsOH 的碱性比 KOH弱 CHIO4是碘的最高价氧化物的水化物 DHF溶液比 HI溶液的酸性强 参考答案：参考答案： 略 4. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2下 X的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 BT2下，在 0t1时间内，v(Y)mol L1 min1 CM点的正反应速率 v正大于 N

6、点的逆反应速率 v逆 DM点时再加入一定量 Y，平衡后 X 体积分数与原平衡相比增大 参考答案：参考答案： C 略 5. 10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的 Na2O2后,气体的体积变为 5ml(相同状况),则 CO2和 NO的体积比不可能为 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2 参考答案：参考答案： D 6. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A在 c(CO32)=0.1 mol L1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3 B在常温下由水电离出的 c(OH)=1 1012 mol L1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42 C在加入苯酚会显紫色的溶液中： NH

7、4+、Cl、Na+、SCN D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、Na+、K+ 参考答案：参考答案： A 试题分析：A在 c(CO32)=0.1 mol L1的溶液中 K+、AlO2、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，A正确；B在常温下由水电离出的 c(OH)=1 1012 mol L1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存。显酸性 Fe2+与 ClO发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C在加入苯酚会显紫色的溶液中含有铁离子，在 SCN不能大量共存，C错误；D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，则 S2O32、CO32均不能大量

8、共存，D错误，答案选A。 7. 结合图判断，下列叙述正确的是( ) A和中正极均被保护 B和中负极反应均是 Fe2e=Fe2 C和中正极反应均是 O22H2O4e=4OH D和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 参考答案：参考答案： A 试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn2e=Zn2，II中铁作负极，Fe2e=Fe2，故错误；C、I中正极电极反应式为：O22H2O4e=4OH，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O24H4e=2H2O，故错误；D、K3Fe(CN)6检验 Fe

9、2，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。 8. 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A12g C60中含有 60NA个电子 B1mol HNO3见光分解，转移电子数为 4NA C48g O2和 48g O3含有的原子数分别为 2NA和 3NA D60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为 NA 参考答案：参考答案： D 略 9. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 CSi4HF=SiF42H2 DSiO24HF=SiF42H2

10、O 参考答案：参考答案： D 略 10. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） 甲 乙 A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b流向电极 a B电极 b是正极，O2-由电极 a流向电极 b C电极 a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol 参考答案：参考答案： C 略 11. 下列有关热化学方程式的叙述正

11、确的是 A已知 2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H241.8kJ/mol B已知 C（石墨，s） C（金刚石，s）H0，则金刚石不如石墨稳定 C已知中和热为H574kJ/mol ，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol D已知 2C(s)2O2(g)2CO2 (g) H1；2C(s)O2 (g)2CO(g) H2，则H1H2 参考答案：参考答案： B 略 12. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平

12、衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（） A9 B16 C20 D25 参考答案：参考答案： 答案答案：C 13. 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与 X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与 W核外电子数相差 6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（ ） AX、Y、W元素的原子半径依次递增 BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CX、W分别与 Y形成化合物在常温下均为气态 DZ、W分别与 Y形成的化合物均可作为耐高温材料 参考答案：参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分

13、析】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的 3倍，电子层数为 2，最外层电子数为 6，则 Y为 O元素；Y与 W核外电子数相差 6，则 W为 Si；W与 X 同主族，则 X 为 C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知 Z处于第三周期，故 Z为Al，据此解答 【解答】解：短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的 3倍，电子层数为 2，最外层电子数为 6，则 Y为 O元素；Y与 W核外电子数相差 6，则 W为 Si；W与 X 同主族，则 X 为 C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知 Z处于第

14、三周期，故 Z为 Al A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Y（O）X（C）W（Si），故 A错误； B非金属性 CSiAl，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸硅酸碳酸，故 B错误； CC、Si 分别与 O形成化合物中 CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故 C错误； DAl、Si 分别与 O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故 D正确， 故选：D 14. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温常压下，31 克白磷分子（P4）中的共价键数为 1.5 NA B.工业上电解精炼铜时每转移 1mol 电子

15、时阳极上溶解的铜小于 0.5 NA C. 1 molCl2 参加化学反应获得的电子数不一定是 2 NA D.将 1 moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为 NA 参考答案：参考答案： D 15. 下列实验能成功的是 用灼烧法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 用观察法区别 Na2O 粉末和 Na2O2粉末 用 AlCl3溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 A.全部 B. C. D. 参考答案：参考答案： D 二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 16. (1

16、4分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1） 利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。 装置 B中的溶液为_； E装置发生反应的离子方程式为_ （2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验 1：证明 SO2具有漂白性和还原性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 B中为少量品红溶液，C 中为少量酸性 KMnO4溶液,则证明 SO2具有漂白性的现象为_。 D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。 为提高实验 2 的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号） 参考答案：参考答案： 饱和食盐水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 略 三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分） 17. 十一、（本题共 14 分） 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品