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1、贵州省贵阳市智泉中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是:A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-B. C1-的结构示意图: C. HF的电子式: D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，B错误；HF 为共价化合物，不存在离子，C错误
2、；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C ，D正确；正确选项D。2. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C3. 山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物参考答案：C略4. 过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H
3、2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；CMnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的
4、速率，故C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。5. 下列物质不属于有机物的是A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3参考答案：D【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。D属于钠盐，是无机物，答案选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g NH3中所含原子数为NA参考答案：B略7.
5、下列五组物质互为同素异形体的是 16O2和18O2 H2SiO3和H4SiO4 O2和O3 H2O和H2O2 金刚石、石墨和C60 红磷和白磷 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：B8. 下列物质中，不属于合金的是 （ ）A合金钢 B碳素钢 C塑钢 D黄铜参考答案：C略9. 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AHCO3BNO3CH+DFe3+参考答案：B解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。10.
6、 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。硫元素原子的核外电子分层排布示意图为， 参考答案：D略11. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A牛顿 B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫参考答案：C略12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B只能形成一种化合物B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D的单质D化合物
7、AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C13. 下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BH2SO3、H3BO3、HMnO4CHI、 HCl、 H2S DHClO、 HClO3、HClO4参考答案：D14. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A B C D参考答案：B【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。即线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e。15. 可逆反应H2（g）+I2（
8、g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否
9、相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误故选B【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，
10、说明可逆反应到达平衡状态二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2
11、H2O根据上述情况判断蓄电池的负极是_，其电极反应式为 蓄电池的正极是_，其电极反应式为 蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_（增大、减小、不变）（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）参考答案：6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。参考答案：C3H8O略19. （10分）取3.4g液态有机物A,置于5LO2中完全燃烧,反应后体减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(体积均在标准状况下测定),求有机物A的分子式.参考答案：A的分子式为C5H12O4
