《辽宁省盘锦市第五完全小学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省盘锦市第五完全小学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省盘锦市第五完全小学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD56gCO所含的分子数为3NA参考答案：B略2. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）A B C D参考答案：C略3. 已知SO2和O2反应生成4
2、 mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2 mol SO2和1 mol O2,在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.等于Q kJ B.等于0.5Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定参考答案：C4. 下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是 A熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C熔点3550，硬度大，不导电D熔点是1070，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A B C D参考
3、答案：D略6. 下列元素不属于第三周期的是A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠参考答案：A【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。7. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率
4、不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略8. 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价参考答案：C略9. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是()A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳
5、定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ参考答案：B略10. 下列说法正确的是()A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 盐中不一定有金属元素C. 由同种元素组成的物质一定是单质D. 非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。11. 下列反应属于放热反应的是A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
6、B. 能量变化如图所示的反应C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D. 燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。12. 下列物质互为同位素的一组是A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O参考答案：A分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。详解：A. 35Cl和37Cl的质
7、子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，B错误；C. O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D. H2O和D2O均表示水分子，属于化合物，D错误，答案选A。13. 甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18参考答案：B略14. 可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) H0，若分别在100和400下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是参考答案：A温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡
8、，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(
9、l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 沸腾起来。”请解释上述现象。2有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题（1）装置中，导管的作用是：（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1
10、(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：参考答案：1铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）2（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反
11、应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V = 18（V1V2)/ 1000（m1m2） (L/mol）（2分 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略18. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)
12、=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v (O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（Lmin）；（3）SO3的转化率为20%略19. 将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体。(1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。序号m/n固体成分排出气体物质成分1/2Na2CO31/2Na2CO3O2、H2O1/2m/n111Na2CO3、NaOH、Na2O2(2)当排出气体只含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中:mn 。参考答案：（1）CO2、O2、H2O Na2CO3、NaOH O2、H2O Na2CO3、NaOH O2 O2 （2）23
