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1、福建省漳州市立人学校2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含下列微粒的溶液中，HS-、Fe2+、分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（ ）A （B） （C） （D）参考答案：C略2. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （）A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺
2、序也是HClH2SPH3BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOpb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子参考答案：A略3. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4 g Cu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2 的分子数为0.2 NAC标准状况下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA参考答案
3、：D略4. 现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1molL-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A13.6g B12g C6g D3.2 g参考答案：B【知识点】计算解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26g=12g，选B。【思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（SO4
4、），混合物用足量CO还原得到金属单质。5. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离 J2【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故
5、C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。6. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：D略7. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含
6、有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：B略8. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略9. 下列说法正确的是 （ ） A1 mL浓氨水加水稀释至l0
7、0mL后，溶液中n（OH-）减少 BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（C1-）参考答案：C略10. 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 B乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：B略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量
8、氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略12. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ） A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体 B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略13. 下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D
9、燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。14. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第步中存
10、在平衡：2CrO42-(黄色)2HCr2O72-(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O72-)v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4参考答案：D【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正
11、向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH)= 10-32，c(OH)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O72-，则FeSO4失去电子：0.12（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 gFeSO4，D正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XYZWA离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径
12、：W Z YC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3
13、逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。 参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，防止空气对流，使NH3充满试管 (1分) 不能(1分)；CaCl2+8NH3CaCl28NH3 (1分，文字表达亦可) (2)CaO+H2OCa(OH)2 (1分)，反应放热NH3H2ONH3+H2O (1分) 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 （1分） 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分
