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1、福建省福州市文笔中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A14 B. 15 C. 16 D. 17参考答案：A略2. 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACO BCO2 CSO2 DN2参考答案：C解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。3. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO
2、4Na2O，下列说法正确的是 ( ) ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：D略4. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应 制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该 实验的描述错误的是A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完 D为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。参考答案：C略5. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A B C D 参考答案：
3、C6. 下列说法中,正确的是 A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中 D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 参考答案：A试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，
4、在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C9. 如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT可以与Na
5、HCO3溶液反应参考答案：C略10. （7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）参考答案：（7分）（每空1分）（1）A、C（2）碳碳双键 碳碳三键 碳链（3） A与C B与E、F、H D与G 略11. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）
6、3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子（SO42）2427.5mgL1A. OH B. Ag+ C. Na+ D. Ba2+参考答案：CAOH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。点睛：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算
7、量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等。12. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用托盘天平称取3.2gNaCl固体B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C用450mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：A【
8、分析】A、根据托盘天平精确到0.1g分析；B、根据量筒精确到0.1mL分析；C、根据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用500mL的容量瓶；D、根据广泛pH试纸的测定值为正整数；【解答】解：A、天平可精确到0.1g，能用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；B、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、没有450mL的容量瓶，必须采用500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C错误；D、广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误故选A【点评】本题是考查中学化学
9、中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：D略15. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制饮料罐 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
10、在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_ （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。
11、（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇） 试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，参考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （3） 否 、 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4） 饱和碳酸钠溶液 、 分液 、 蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？参考答案：9.6g 0.6mol9.6g 0.6mol略18. 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算
12、过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）设反应产生氢气的量为xmol, 19.5 g锌粒物质的量为0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶质的量0.252=0.5 mol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 10.3 0.5 x硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol，体积为0.322.4=6
13、.72 L；正确答案：6.72 L。（2）硫酸反应了0.3 mol，剩余0.5-0.3=0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.22/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000/M,其中为溶液密度，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。19. (6分)将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0. 5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。参考答案：(6分)解：n(Na)0.2mol n(Al)0.2mol 2Na 2H2O 2NaOH H2 0.2mol 0.2mol 2.24L 2Al
