《福建省漳州市东山县第二中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市东山县第二中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市东山县第二中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ）A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L参考答案：B略2. 下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3-
2、+ OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42参考答案：D略3. 250C时，0.1molL1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度参考答案：C4. 下列属于油脂的用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备汽油 A B C D参考答案：略5. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是( ) A化合物甲中的含氧官能团有醛基和酯基 B化
3、合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：C略6. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较参考答案：C略7. 化合物 有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略8. 50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为A、小于40mL B、等于40mL C、大
4、于40mL D、等于10mL参考答案：C略9. 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.0510-4 molL-1 B、5.0510-3 molL-1 C、1.0110-4 molL-1 D、1.0110-3 molL-1 参考答案：A10. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O，下列说法正确的是（ ） AHNCO分子中存在非极性键 B4.3g HNCO中含有0.1NA个原子C反应中NOx是还原剂 D1 mol
5、 NO2在反应中转移4NA个电子参考答案：D略11. 化学反应2AB2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A正反应为放热反应 B没有显著热量变化C正反应为吸热反应 D原平衡没有移动参考答案：C12. Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （ ）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定参考答案：B略13. 下列有机物命名正确的是 （ ）A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略14. 把NaHCO3和NaOH的混和物放在密闭容器中加热，关于
6、混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 A、加热前后一样多 B、加热前消耗的多C、加热后消耗的多 D、当NaOH适量时才会一样多参考答案：A略15. 可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是 （）AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大解答：解：根据温度对反应速
7、率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，故选C点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤： 分别配制浓度均为0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、_。
8、 在锥形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“碱式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH。 存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 molL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重 复上述的操作。 (2)结果分析：20时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20时，三种酸从强到弱的顺序是 ；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；醋酸恰好
9、中和时pH8的原因是 ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒 碱式（2） 盐酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个
10、反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol18. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？参考答案：氢气的物质的量为4mol 丙烷的物质的量为1mol略19. 通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。参考答案：
