《《现代化学基础II》2017-2018学年第二学期复习题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《现代化学基础II》2017-2018学年第二学期复习题(1)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-2018学年第二学期现代化学基础 ?期末复习题- 、单选题1 . 列原子中电子的运动状态表示不合理的是（D ）A. n=7, l=4, m=4, ms=+1/2 B. n=5, l=2, m=-2, ms=+1/2C. n=5, l=4, m=4, ms=-1/2 D. n=3, l=3, m=0, ms=+1/22.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态, C. CHCl3 5 . 下列各物质的分子问只存在色散力的是（配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子配位原子是多电子原子，常见的是C、N、O、S、卤素等非金届原子10.在已经产生
2、了AgCl沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（C ）。其中能量最高的电子是（C ）1 A. 2, 0, 0,- 2 - 1 C. 3, 2, 0, 2 3. 下列物质中沸点最高的是：（B ）B. 2, D. 3, 1, 1, 0, 0, 12 1 2 A.HI B.HF C.HBr D. HCl 4.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）：A. NCl3 A. SiH3Cl B. SiH4C. NH3D. H2O 6. 下列物质中，熔点最低的是（D ）。A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、SiCl4 7. 下列各物质的化学键中，只存在b 键的是（B A、C
3、2H2 B、H2O 8.原子晶体微粒之间作用力为（C、CO2 A ）。D、CH3COOH A、 共价键B、静电引力C、分子问作用力D、氢键9. 关丁配体，下列说法不正确的是（D ）。A、B、C、只含一个配位原子的配体是单齿配体D、含两个配位原子的配体是螯合剂2A、AgNO3 B、HCl C、NH3 H2O D、NaCl 11.可逆反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）, 一定温度下PCl5（g）的离解度为a,下列哪种方法可使a增大（C ）: A.增加压力使体积缩小一半B.体积不变，通入N2使压力增加一倍C.压力不变，通入N2使体积增加一倍D.体积不变，通入Cl2使压力增加一倍12.
4、对反应N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g）,如何能提高H2的转化率。（D ）A、增加NH3的压力B、减少总压C、加入催化剂D、增加N2的压力13.一定温度下，1mol的PCl5（g）在体积1L密闭容器中达到分解平衡，若往容器 中冲入1mol氮气，贝U PCl5（g）的解离度将（C ）。A、增加一倍B、减少一半C、不变D、减少3/4 14. PCl5（g）的分解反应是PCl5（g） = PCl3（g） + Cl2（g）,在473K 达到平衡时,PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为（B ）。A、放热反应B、吸热反应C、既不吸热也不放热D、两温度
5、下平衡常数相等15.难溶电解质A2B的溶度积为 Ksp,则其饱和溶液中溶解度为（C ）A? VB . g/ 2 C. pKsp/4 D.0/2 16.如果0.1mol L?-1HCN溶液中0.01%的HCN发生解离，那么HCN的标准解离平衡常数是（D ）。A、10-2B、10-3C、10-7D、10-917. CH3CH=CH2与HCl发生亲电加成反应所得产物为（B ）A、CH3CH2CHCl B、CH3CHClCH3 C、ClCH2CH=CH2 D、CH3CH=CH Cl 18. CH3CH=CHCHO用四氢化铝锂还原所得产物为（C ）。A、CH3CH2CH2CHO B、CH3CH2CH2C
6、H2OH C、CH3CH=CHCH2OH D、CH3CH2CH2CH3 19. 一LW加热条件下被酸性KMnO4氧化所得产物为（B ）。34小为原来的1/2,反应商J K。，平衡向右 移动。2 . 原子序数为26的元素的核外电子排布式为：1s2s22p63s23p63d64s2, 在周期表中届丁4周期，VIII 族, d 分区，元素名称或符号为Fe , 基态原子中能量最高的电子排在4s 轨道. 这一轨道的n值为4 , l值为0 , m值为0 , ms值为+1/2, -1/2 。3.共价键的特征是具有饱和性 和 方向性。4.实验测得Fe(CN)63- 的网=2.4BM，则其未成对电子数n=J,
7、d电子排布式为d5d, 并据此判断该配离子是低 自旋态 ( 填高或低 )、内 轨型(填内或外 ) 三. 判断题1. 2p有三个简并轨道，最多可以容纳3个自旋相反的电子。 (x) 2.同周期元素，原子半径从左至右依次减小。(x) 3.配体中的配位原子必须是含有孤对电子的阴离子才能与中心例子的空轨道形成配位键。 (x) 4.包压条件下，可以用AGm (T) 来判断化学反应进行的方向。(x) 5.反应的标准平衡常数总是包定不变。(x ) 6.在配离子中，中心离子的配位数等丁每个中心离子所拥有的配位体的数目。(x) 7.电极电势大的电对，其氧化态和还原态分别为强氧化剂和强还原剂。(x) 8.原电池中的
8、氧化还原反应达到平衡时，两电极的电视相等。(V ) 9.由Fe的元素电势图Fe3 077NFe2旦丝VFe可知Fe2+能发生歧化反应。 (x )四. 简答1.试比较下列各组原子中哪一种原子的第一电离能高，并说明原因。(1) S和P; (2) Al 和Mg; (3) Cu 和Zn； (4) Ca和Zn； (5) Be和Mg二. 填空题请将答案直接填于试题空中1.在一定条件下，反应2NO( g)+Cl 得分2NOCl( g) 达成平衡后，将容积体积缩5答：（1） SP （0.5分），S和P同周期，P的3p轨道为半满电子结构，更加稳定（0.5分）（2） AlMg （0.5分），Al和Mg同周期，Mg
9、的3s轨道为全满电子结构，更加稳定。（0.5分）（3） CuZn （0.5分），Cu和Zn同周期，Cu的4s轨道只有一个电子，更易失去。（或Zn的4s与3d轨道为全满电子结构，更加稳定。）（0.5分）（4） CaMg （0.5分），Al和Mg同族，同族元素随周期数的增加第一电离能减小。（0.5分）2.指出下列化合物的中心原子可能的杂化轨道类型：BeH2 BBr3 SiH4 CH3Cl OF2 答：BeH2：sp杂化（1 分）；BBr3：sp2杂化（1 分）；SiH4：sp3杂化（1 分）；CH3Cl: sp3杂化（1 分）；OF2：sp3杂化（1 分）。3.请将反应AgCl（s） + I-a
10、（I-） = AgI （s） + Cl-a （Cl-）设计成原电池并写出电极反应。答：可设计原电池为：（- ）Ag | AgI（s） | Cl-a （Cl-）, I-a （I-） | AgCl（s） | Ag （+） （1 分）电极反应为：负极：Ag + I-a （I-） - e-= AgI （s）（2 分）正极：AgCl（s） + e-= Ag + Cl-a （Cl-） （2分）五. 计算题1.某溶液中Fe3+、Ni2+浓度均为0.05mol l?-1,。如果要求Fe3+以Fe（OH ）3的形式沉淀完全（浓度小丁10-5mol l-1）而Ni2+不生成Ni（OH ）2沉淀，溶液的pH值应控制
11、 在什么范围。已知:KspFe(OH)3 2.64 10 39, KspNi(OH)2 2.0 10 15。4.将阳发生亲电取代反应活性由强到弱的顺序排列6解：设Fe3+以Fe(OH)3沉淀完全的最低OH-浓度为c：Fe(OH)3 = Fe3+ 3OH-沉淀完全时/mol l-110-5c 3 可得： KspFe(OH )3 c(Fe )/c c/c 10 c 2.64 10 解得：c=6.42X 10-12mol l-1, pH=14-pOH=14+lg(6.42 X 10-12)=2.8 设Ni2+开始生成Ni(OH)2沉淀的最高OH-浓度为c: Ni(OH)2 = Ni2+ 2OH-开始
12、沉淀时/mol l-12 22 15 可得： KspNi(OH )2 c(Ni )/c c/c 0.05 c 2.0 10 解得：c WX 10-7moll-1, pH=14-pOH=14+lg(2 x 10-7)=7.3 所以，溶液的pH值应控制在2.87.3之间。2.在锥形瓶中盛放20.00cm30.1mol dm-3氨水溶液，逐滴加入0.1mol dm-3HCl溶液，试计算： (已知Kb(NH3.H2O) = 1.77 10-5)。(1)0.1mol dm-3氨水溶液的pH值和醋酸的解离度。(2)当加入10.00cm30.1moldm-3HCl溶液后，混合溶液的pH值火.(1)ceq O
13、H vKb9c/c0 c0 v0.1 1.77 10 5 1.33 10 mol dm pH=14-lg1.33 t0-3=14-2.88 = 11.12 a =(1.33 X3/0D1) 100%=1.33% (2) NH3H2O + HCl = NH4Cl +H2O NH3H2O = NH4+OH-c(NH3H2O)= c(NH4Cl)= 0.033 mol dm-3pOH pK ； lg c(NH4+) c(NH3.H2O ) pH=14-4.75=14 2.88 = 9.75 3.已知：电极反应Zn2+(aq) + 2e = Zn, 4 ? (Zn2+/ Zn) = - 0.7618V
14、; Cu2+(aq) + 2e = Cu, 4 ? (Cu2+/ Cu) = 0.3419V; 已知：法拉第常数，F=96485 C.mol-1, R=8.314 J.mol.K-1, T=298.15 K 0.05 c c( 共藐碱 ) ceq(OH-) Ka Ka 1.77 10 5mol.dm 30.033 4.75 lg - 4.75 0.033 7（1）写出这两个标准电极组成原电池时的电池反应，并说明氧化剂和还原剂(2)已知C(Cu2+) = 0.02 mol.dm-3C(Zn2+) = 0.6 mol.dm-3用图示表示该原电池并计算原电池的电动势E和反应的摩尔吉布斯函数变。解：(
15、1) Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) Zn 还原剂Cu2+氧化剂(2) (-) Zn| Zn2+(0.0 2 mol dm-3) | Cu2+(0.6 mol dm3)|Cu(+) E = E ? - (RT/nF) ln c(Zn2+)/c(Cu2+) =(0.3419- (- 0.7618)- (0.05917/2)lg (0.6/0.02)= 1.06 V rGm T nFE= -2*96485*1.06=20.45 kJ.mo-14.标准状态下，反应3A(s) + 2B3+(aq) = 3A2+(aq) + 2B(s)在平衡时的c(B3+)=0.
16、02mol l-1, c(A2+)=0.005mol l-1? 。已知 : 法拉第常数 F 96485 C mol 1。求，（1） 298.15KT该反应的K、rGm、E (2)当E 0.0590V、c(B3+)=0.1mol l-1时，298.15K 下的c(A2+)0(c(A2 )/c )3 0.0534 Q Q Q 3.13 10 (c(B3 )/c )20.022_ _ 4. 1 8.314 298.15 ln(3.13 10 ) 20kJ mol 3 rGm 20 103nF 6 96485 RT (2)由E E ln J E nF 代入数据得：0.0592 0.0345 8.314 298.15lnc(A2)/c36 96485 0.12解得：c(A2+) 1.42x104mol l-1解：（1） K rGm(T) RTln K (T) 0.0345V RT c(A2 )/c 3 nF c(B3)/c2
