《辽宁省丹东市第十八中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市第十八中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市第十八中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小参考答案：D2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略3. 下列实验
2、能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C试题分析：A、依据越弱越水解，CO32H2OHCO3OH，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的
3、水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0
4、.2NA参考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA
5、个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。5. X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。下列判断错误的是（）A.X不可能是金属单质 B.Y生成Z属于置换反应C.Z生成W发生了电子转移 D.Y和R可能会发生反应生成一种盐参考答案：B根据题意和物质转化关系图可知X是硫磺或氮气，选项A正确；若X是硫磺，则Y、Z、W、R分别是H
6、2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮气，则Y、Z、W、R分别是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不属于置换反应，选项B错误；SO2生成SO3或NO生成NO2均发生了电子转移，选项C正确；NH3与HNO3反应生成NH4NO3，选项D正确。答案选B。6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在反应KC1O3+ 6HCl(浓)=KC1+3C12+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB1 mol K2S固体中含有3 NA个离子C1 mol分子中含碳碳双键数为3 NAD含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为112 L参考答案：B【名
7、师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O
8、2、CH4、CO2等特殊物质。7. 下列关于化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 （ ）参考答案：A略8. 市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：本产品为无色液体，呈碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是 （ ）A B C D参考答案：C略9. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4
9、溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.1 mol/（L?min）Bv（NH3）=0.2 mol/（L?min）Cv（H2）=0.3 mol/（L?min）Dv（H2）=0.4 mol/（L?min）参考答案：D【考点】反应速率的定量表示方法【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）
10、?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断A、（NH3）=0.1mol/（L?min），所以（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2 mol/（L?min），所以（H2）=0.3mol/（L?min）；C、（H2）=0.3mol/（L?min）；D、（H2）=0.4mol/（L?min），所以反应速率最快的是D故选D【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同11. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略12. 设NA表
11、示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略13. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：B略14. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2
12、 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、 NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 参考答案：D略15. 下列图示的有关说法正确的是（ ）A装置中负极反应式为H2+2e一=2H+B采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I 某
13、研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。 方法一：按图l进行实验。往100 mL大试管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。 （1）简述钠发生反应的现象 。 （2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_ 。 方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。 （3）碳棒Fe棒CuCl2溶液NaCl溶液稀H2SO4溶液 a为_，溶液c为_ 。（填序号） 加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是_。 写出电解的化学方程式_。 II 该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。 （1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息： 根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是 。 （2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量 氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002
