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1、贵州省遵义市道真中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化煤的汽化和液化属于物理变化 潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化只由一种元素组成的物质一定为纯净物 酸分子中含有几个H，则称为几元酸H2和D2是同素异形体 白磷应保存在水中A B CD参考答案：C【知识点】化学基本概念 O3解析：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；煤的汽化和液化属于化学
2、变化，错误；潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。2. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeC
3、l2溶液B若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C若W为氧气，则X可以是S或N2D若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y参考答案：B略3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为 A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA
4、个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略5. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略6. 参考答案：B7. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：
5、 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-参考答案：C略8. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D鼓励购买小排量汽车
6、，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略9. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（） A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D10. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较
7、大非金属性：SCC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：A选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)
8、34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略12. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略13. 在泡
9、沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2，该反应中的双氧水A仅为氧化剂 B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C14. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：D略15. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B
10、3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单
11、，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液加热蒸干灼烧Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_；乙方案：_。(2)
12、若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_ _。参考答案：(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行，反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）
