《辽宁省丹东市第十八中学2021年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市第十八中学2021年高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市第十八中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C5H10O2的酯同分异构体（不包括立体异构）共有A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：B略2. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HCl 水蒸气 O2中的A B C D参考答案：A3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比
2、较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略4. 下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) c ( HCO3 ) c ( OH ) c ( H+ )B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl )D浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7参考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断错误的是（）A
3、NA个H+的质量为1gB32g O2中含有2NA个O原子C2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+D标准状况下，1 molH2O中含有10NA个质子参考答案：C解：A、氢离子的质量m=nM=1g/mol=1g，故A正确；B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，故B正确；C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确故选C6. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1
4、s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C7. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略8. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：
5、2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D参考答案：D略9. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸
6、收多余的氨气参考答案：C略10. 下列说法正确的是A有机物都是从有机体中分离出去的物质B有机物都是共价化合物C有机物不一定都不溶于水D有机物不具备无机物的性质参考答案：C11. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.苯 B.乙基(CH2CH3)C.碳正离子(CH3)3C D.碳烯(CH2)参考答案：A12. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A含H的溶液中： Na、Cl、NO3、SO32Bc(H)=1.01013 mol/L溶液中： Na+、K、SO42、BrCNa2CO3溶液中： H、 K、Cl
7、、Ca2 DpH=12的溶液中： Na、Al3、NO3、I参考答案：B略14. 下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性参考答案：A略15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C考点：化
8、学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点解答：解：A反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选C
9、点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8molL1（3）操作运用的分离方法是 。参考答案：（1）四氯化碳
10、、分液漏斗（2）把SO42变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸（3）蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题： （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。参考答案：（1）氢原子物质的量:0.4mol;碳原子物质的量:0.15m
11、ol（2）C3H8O3（3）丙三醇(结构略)略18. 一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在 110温度下加热脱水得到0.185 g
12、的无水产物。（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+ 的物质的量； （2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的质量百分含量；（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。参考答案：1.00 100 60 60 / 9.65 104C = 3.73F （2分） 生成O2： 3.73 32.0 / 4 = 29.8g （2分）氢量： 34.5g - 29.8g = 4.7g （1分）设：D的物质的量为x，则H的物质的量为（3.73-x） 2.0x + 1.0（3.73-x）= 4.7g x= 0.973.73 - 0.97 = 2.76 D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351 （3分）略19. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) =2C(g)反应进行到2s末，测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率。参考答案：略
