《贵州省遵义市绥阳县洋川镇洋川中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市绥阳县洋川镇洋川中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市绥阳县洋川镇洋川中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略2. 7下列关于金属的说法中，正确的是 A 篮球架的表面喷涂油漆，
2、主要是为了美观B 回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C 银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线故C错误；D不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D3. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增
3、大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率
4、减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键4. 下列装置或操
5、作能达到实验目的的是（ ）参考答案：D略5. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B略6. 下列反应属于吸热反应的是 A石灰石高温分解 B钠与水反应 C氢氧化钠与盐酸反应 D铝热反应参考答案：A略7. 常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c（H+）=110-3mol/L，D溶液中c（H+）与c(OH-)的比值为110-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序
6、是（ ）ADACB BBCAD CCADB DABCD参考答案：B根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14，所以酸性由强到弱为BCAD8. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C9. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 （ ）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热
7、）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）参考答案：AC略10. 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？ A乙炔 B1，3-丁二烯C丙烷 D甲烷请写出计算推导过程：参考答案：杂质为 A 略11. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）A、减少二氧化硫的排放 B、减少含铅废气的排放C、减少氟氯代烃的排放 D、减少二氧化碳的排放参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式不正确的是A向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH NH3+H2OB将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na+CO32CO2H2O2NaHCO3C
8、向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2+ +2OH+2H+ SO42 BaSO42H2OD将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：A13. 下列反应中，属于放热反应的是 ACaCO，受热分解 B盐酸和NaOH溶液反应CC与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4C1反应参考答案：B14. 某化学反应其H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进参考答案：A略1
9、5. 下列关于油脂的叙述正确的是（ ） A油脂有固定的熔、沸点 B油脂露空放置容易变质C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D油脂分成油和脂肪，油的性质更稳定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气其有 性。（3）烧瓶内盛有生
10、石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号） A排气法 B排水法 C用塑料袋或球胆收集参考答案：(1)检查装置的气密性(2)光亮红，蓝，(3) 生石灰与水反应并放热促使氨气逸出(4)吸收尾气，保护环境(5)BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算：（1）确定
11、A的相对分子质量 （2）确定A的分子式参考答案：（共6分）（1）92 2分（2）C3H8O3 4分略18. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.210251v02.04.810261.04.01.9101（1）根据上表可求得：m_，n_ _，k_，k的
12、单位是_。（2）若am，bn，当c（A）c（B）2.0 molL1时，以B表示的初始反应速率是_。参考答案：（1）m1，n2，k1.2102 L2mol2s1（2）vB1.92101 molL1s119. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol.又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 gmol-1 = 0.06 mol0.54 g H2O 即0.54 g/18 gmol-1= 0.03 mol还可知该有机物含有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol.故该有机物中含C:6 mol H:3 mol2=6 mol O:6 mol2+ 3 mol1-7 mol2 =1 mol.因此该有机物的分子式为C6H6O.又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚 略
