《贵州省遵义市第二十中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市第二十中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市第二十中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是 ( )参考答案：B略2. 某溶液中存在较多的H、SO42和Cl，其中还可能大量存在的离子是AOH BBa2 CNH4 DAg参考答案：C试题分析：某溶液中存在较多的H、SO42和Cl，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选C。3. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。放置一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓H
2、NO3（微热）作用，其现象分别是（ ）A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象参考答案：C4. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a和b的关系为 ( ) Aab Bab Ca=b D无法确定参考答案：B略5. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略6. 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A加入少量NaOH
3、固体B加热升温10C加入锌粉D加入固体CH3COONa参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答【解答】解：A加入NaOH固体，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故A错误；B该反应的H0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故C错误；D加入固体CH3COONa，溶
4、液中CH3COO的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；故选B7. 下列性质递变正确的是A原子半径：C Al Na Cl B离子半径：Mg2+ Na+ F- PH3 NH3 SiH4 D最高正价：Na Al C a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Fe
5、和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略18. 硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
6、 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)0.0536 molL。 19. （8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；（2）在此温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= ；（3）达到平衡的时间 （填“A”或“B”）容器比较短。参考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。
