《贵州省遵义市抄乐中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市抄乐中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市抄乐中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA. 含有K2SO4的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01mol，A错误；B. 溶液的体积为0.1L，B错误；C. 1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2 mo
2、l/L，C正确；D. 溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。点睛：关于物质的量浓度还需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。2. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和17参考答案：DA中形成的是CO2，B中不能形成化学键，C中形成的
3、是Na2S，D中形成的是MgCl2，D正确，答案选D。3. 下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明原溶液中一定含ClB向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO4 2C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32 D向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ 参考答案：D略4. 下列物质中含有离子键的是A.CH4 B.CaCl2 C.HCl D.NH3参考答案：B5. 下列实验操作中错误的是
4、：A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近C实验室进行NaCl溶液蒸发时,应在蒸发皿中用酒精灯将水蒸干为止D含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾参考答案：C略6. 下列离子的检验正确的是A某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-参考答案：BD略7. 下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是：
5、AO2- BF- CNH3 DNH4+参考答案：略8. 下列说法中正确的是（）A将322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体
6、积大于1L；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算分析；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol【解答】解：A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1 L
7、18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，故D错误；故选B9. 下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 参考答案：CD10. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5uD用胶头滴
8、管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D11. 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2参考答案：A【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。12. “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体下列能源的使用最符合
9、“低碳”理念的是（）A煤 B可燃冰 C天然气 D太阳能参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：根据“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体来分析，而煤、可燃冰、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，太阳能则无污染，不排放二氧化碳气体，据此分析；解答：解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉尘等，不符合“低碳”理念，故A错误；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B错误；C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C错误；D、太阳能不排放任何污染物，是最清洁的能源，故D正确故选D点评：解答本题的关键要理解“低碳
10、”的含义和燃料的性质，难度不大；13. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙参考答案：A略14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略15. 下列措施能够加
11、快化学反应速率的是 A.降低温度 B.减小气体物质的压强C.使用合适的催化剂 D.减小反应物得用量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。参考答案：（1
12、） 2CH3CH2OH+ O 2 2CH3CHO+2H2O（2）放热 （3）乙酸 C 蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。(1)被还原的硝酸的物质的量为： 。(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，其物质的量为： 。(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O
13、2才能使溶液充满烧瓶。(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol。（2）剩余物为： 铜 ，其物质的量为：0.2mol （3）再通入 2.24 L（标况）O2（4）(3分)计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）2.99L (过程略，写出离子方程式得1分)18. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：58%19. (7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08molL-1NaOH溶液恰好中和。试计算： (1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)氢气在标准状况下的体积。参考答案：(1)0.lmol/L (3分)(2)720mL (4分)
