《贵州省遵义市庄坝中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市庄坝中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市庄坝中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA参考答案：B2. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5M
2、nO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略3. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D参考答案：A略4. 下列有关叙述中错误的是 A纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质 B蔗糖
3、和淀粉的水解产物不同 C判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层 D煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到参考答案：D略5. 下列气体的制备可采用如图装置的是 A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B 图示装置可用于液液、液固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。6. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而C
4、O无还原性C. CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D7. a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是( ) A.b0.3a B.b0.2a C.0.2.3a D.无法确定 参考答案：C 略8. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)22+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+4参考答案：D略9. 下列物
5、质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOABCD参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；S与氧气反应生成的是二氧化硫；根据侯氏制碱法原理分析；加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，
6、偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故正确；S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故错误；根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故正确；氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故错误；氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故正确；故选A10. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A稀HNO3溶液与FeS固体：FeS
7、2H=Fe2H2SBNaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+ + S2- = Ag2SD100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2Al3+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+2O2参考答案：D略11. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） 灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 铷单质的熔点高于铯单质 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学
8、性质同样很活泼 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A全部 B C D参考答案：略12. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也
9、可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。13. 北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。 从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是( )A、红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收B、红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C、红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D
10、、红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收参考答案：B略14. （2011重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就
11、越少，因此P1P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。15. 下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl
12、)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.81
13、17.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可）。（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_。（填字母）apH试纸 b碳酸氢钠粉末 c红色石蕊试纸 d银氨溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？参考答案：方程式3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量为0.02mol剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol气体总共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18. （5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度
