《贵州省遵义市市建国中学2022年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市市建国中学2022年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市市建国中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水经光照一段时间pH增大参考答案：BC略2. 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是： A达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol B达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学反应平衡时，N2、H2和
2、NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3. 下列说法正确的是A石油分馏获得的汽油是纯净物 B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案：C4. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，
3、故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性
4、D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略6. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是 A露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B常温下都能用铝制容器贮存C露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 D常温下都能与铜反应参考答案：B略7. 将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定参考答案：C蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓
5、度为原来的2倍，即 c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的 溶液，浓度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，,2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。8. 根据化学常识判断下列说法正确的是( )A铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B加碘食盐是加有I2的食盐C碘酒是含有的I2的酒精 D纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略9. 下列物质中与甘
6、氨酸互为同系物的是，互为同分异构体的是：AC2H5ONO2 BC2H5NO2C D参考答案：BC10. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸 C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧
7、化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D11. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，(5)HCl其中正确的是（ ）A只有(5) B只有(5) C(5)的混合物 D(5)的混合物参考答案：D略12. 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A100KJB60KJC50KJD30KJ参考答案：A略13. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线
8、表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）A. （C3H4O） B. （HCN）C. （NH3） D. （BF3）参考答案：AA、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据110号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在110号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在110号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B
9、正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在110号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在110号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在110号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确，答案选A。点睛：本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。14. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl
10、）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ()来ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+Ag D铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略15. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少15a mol/L，A每分钟减少05a mol/L，则m：n：p为A2：3：1 B1：3：2C2：3：3 D3：2：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某同
11、学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式： 。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是 （写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是 。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。参考答案：（11分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4(浓) =
12、 CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分） NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。（4）（3分）溶液褪色（1分） 溶液褪色（1分） 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)40 (2)18 mol18. (4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)？ 通过导线的电子个数?参考答案：(1)4.48L (2)0.4NA19. 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3) 10略
