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1、贵州省遵义市官店镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH参考答案：D略2. 甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物参考答案：D3. 下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无
2、色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色参考答案：D4. (不定项)下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【分析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B白色沉淀可能为AgCl；C无色气体可能为二氧化
3、碳或二氧化硫；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子【解答】解：A火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42，但二者不能同时存在，故B错误；C无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32或SO32，或HCO3等，故C错误；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧
4、重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大5. 下列说法不正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O D. 氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4+H20参考答案：D略7. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（
5、）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸 B用图2所示方法检查装置的气密性C用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴 D用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B9. 下列分子式只能表示一种物质的是（ ）AC4H10 BCF2Cl2 CC2H6O DC2H4Br2参考答案：B略10. 参考答案：B11. 某元
6、素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A12 B14 C16 D18参考答案：C略12. 若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是： A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z参考答案：BC略13. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出
7、NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。14. 下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S参考答案：A【分析】原子结构中，
8、具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。15. 下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.稳定性：HFH2OH2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸点：HIHBrHClHF
9、*ks*5*u参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤： ；打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.
10、12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度 (溶液体积变化忽略不计)。ks5u参考答案：（1）检查装置气密性ks5u（2）无 ， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）打开活塞A，有红棕色气体产生（4）1.5 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 参考答案：KOH 15.7% KHCO3 84.3% 18. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。 （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。参考答案：64g 18.3mol/L ks5u略19. 在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。 （1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？参考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略
