《贵州省遵义市余庆县龙溪中学2022年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市余庆县龙溪中学2022年高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市余庆县龙溪中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0
2、.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆
3、反应在化学反应计算中有运用。2. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 ()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性 参考答案：B略3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4
4、 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A4. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaB在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、NO3D由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、Na参考答案：D略5. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H9
5、2.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A三个容器内反应的平衡常数： B放出热量关系：a b DN2的转化率： 参考答案：B略6. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是 （ ） A. CH3COOH B.CH3OCH20H CCH20HCH2OH D.CH3OCH3参考答案：C略7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和Fe
6、Cl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C8. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应
7、需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略9. 我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO3参考答案：C略10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示
8、转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略11. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)参考答案：D略12. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是A B C D参考答案：B略13. 常温
9、下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B若混合后PH=7，则a+b=14C若混合后PH=5.3，则c(Na+) c( CH3COO)D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b14参考答案：AC14. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外
10、电子数与C、D原子比较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略15. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)0.24molD. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，
11、共10分）16. 某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验： 实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去
12、酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。 （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为1398g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。参考答案：检验装置气密性 长导管b SO2 防倒吸Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 过滤、洗涤、干燥 12mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为 (保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。写出当125n(B)200时，n(A)和n(B)的关系式 。参考
